第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A．晶体质量会增加 B．溶液中减小 C．溶液中 D．溶液中和的乘积增大 2．下列性质、应用与盐类水解无主要关系的是 A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性 B．利用制备无水需要在氯化氢气流中蒸干 C．明矾可作净水剂 D．实验室配制溶液时，向其中加入少量浓盐酸 3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．①装置用于制备无水乙醇 B．②装置A中的澄清石灰水变浑浊可证明NaHCO3更易分解 C．③装置测定NaOH溶液的浓度 D．④装置所示实验过程中白色沉淀转化成红褐色沉淀，可证明Fe(OH)3更难溶 4．下列装置或操作能达到实验目的是 A B C D 中和热测定 测定生成速率 定容 高锰酸钾滴定草酸 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于物质分类的说法正确的是 A．、、均为酸性氧化物 B．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为溶液 C．氯化铵、氯化铝都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 6．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成 C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主 7．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是 A．可与反应生成 B．导电能力低于同浓度的硫酸 C．溶液可以使甲基橙变红 D．室温时HCOONa溶液的pH大于7 8．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准液进行滴定，则测定结果偏高 C．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 9．2022年诺贝尔化学奖青睐“点击化学”，凸显了化学广泛应用于生活，下列叙述错误的是 A．天然气(主要成分CH4)已经成为居民的生活用气 B．泡沫灭火剂的主要成分为Na2CO3和Al2(SO4)3 C．催化作用可以为化学工业带来巨大的经济效益 D．碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和 10．室温下，向氨水中滴加盐酸，溶液的随盐酸体积的变化如图。 下列说法不正确的是 A．水的电离程度： B．a点： C．c点： D．选用甲基红作指示剂，误差比选用甲基橙小 11．下列物质能促进水的电离且水溶液呈酸性的是 A．SO2 B．NH3 C．NH4Cl D．CH3COONa 12．某温度下，将起始体积均为、均为3的两种酸和分别加水稀释，所得曲线如图(V表示稀释后溶液的体积)。下列说法正确的是 A．和均为弱酸 B．溶液中水的电离程度：b点点 C．a点分别中和等体积两溶液所需的量相同 D．从c点到d点，溶液中保持不变 13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>M>Y B．第一电离能：Y>M>Z C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质 D．Z、M的简单离子均可促进水的电离 14．误服白磷，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应原理为：，下列说法错误的是 A．1mol中含4mol磷原子 B．1mol/L溶液中，小于0.3mol/L C．生成1mol，转移的电子数为 D．被6mol氧化的为0.6mol 15．下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个： ①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 ②常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2 ③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 ④常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5 ⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 二、填空题 16．已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，回答下列问题： (1)Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=_______。 (2)向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是_______。常温下，若使0.4 mol·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为_______。 (3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量_____