第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．恒温恒压下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．气体的体积不再变化 B．气体的密度不再变化 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．气体的质量不再变化 2．在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．平衡时H2(g)的转化率为75% B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C．该条件下，第3min时v正(CH3OH)=v逆(CH3OH) D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 3．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应， B．过程b有催化剂参与 C．过程a的活化能大于 D．过程b中第二步反应是决速步骤 4．在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是 A．反应•CO2+H2(g)=•CO+H2O(g)的△H＜0 B．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定 C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D．③→④的过程中断裂了非极性共价键 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。 6．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，下列事实能表明该反应达到平衡的是 A．混合气体的压强 B．C、D的消耗速率之比为1∶1 C．容器内气体密度不变 D．单位时间内生成2molB 的同时消耗1 molC 7．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④＜③=②＜① B．④>③>②>① C．④>③=②>① D．①>②>③>④ 8．已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 ③ ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③ C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞② 9．相同温度下，容积均为的两个恒容密闭容器中发生反应： 实验测得起始时的有关数据如下表： 容器 编号 起始时各物质的物质的量/ 达到平衡时体 系能量的变化 ① 1 3 0 放出热量 ② 0.9 2.7 0.2 放出热量Q 下列叙述错误的是 A．容器①②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中的体积分数均为 C．容器②中达到平衡时放出的热量 D．若容器①容积为，则平衡时放出的热量小于 10．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不交 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤ 11．常温下，向体积可变的密闭容器中加入和发生反应：，达到平衡时，保持温度不变，将体积压缩至原来的半，达到第二次平衡时，测得。下列推断正确的是 A． B． C． D． 12．化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)： 即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。 •焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。 •熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。 但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况