河南省信阳市商城县上石桥高级中学中2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷

高二年级上学期第一次月考化学试题 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 第 I 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅C．高压更有利于合成氨 D．盛有Na 2S2O3 溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊 2. 反应 的能量变化如图所示。下列说法不．正．确．的是 A.该反应是放热反应 B. 断开SO2 中的硫氧键放出能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D． 一定是吸热反应 3. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量 A．达平衡后，加入催化剂后 C%增大B．达平衡后，若升温，平衡右移 C. 达平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动 D. 化学方程式中 n>e+f 5. 已知： ．若断裂1molH  H 键、1molN  H 键需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ ，则断裂1molN  N 键需要吸收的能量为 A． 431.3kJ B． 945.6kJ C． 649.1kJ D． 869.7kJ 6. 关于反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应在高温条件下可以自发进行 B. 向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低 C. 恒容条件下，通入 He 和 Ar 组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快D．恒容条件下，可通入过量的 CO2 气体来提高H2 转化率并增大生成物CH3OH 的浓度 7. 一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A． 为逆反应活化能， 为正反应活化能B．该反应为放热反应， C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．温度升高，反应速率加快，活化能不变 8. 在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用表示，已知 则此反应可表示为 C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率 4．可逆反应 ，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 9. 下列热化学方程式书写正确的是( H 的绝对值均正确) (燃烧热) (中和热) (反应热) 12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (反应热) 10. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 0.2 mol L1 H2 C2 O4 溶液 H2O 0.04 mol L1 KMnO4 溶液 0.36 mol L1 稀硫酸 MnSO4 固体 ① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min ② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min ③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min 下列说法正确的是 A．反应原理为 B．实验①和③探究MnSO4 固体对反应速率的影响 C. 实验①和②探究H2 C2 O4 浓度对反应速率的影响， a  1.0 D. MnSO4 对该反应有催化作用，加快反应速率， t  3.7 11. 已知 25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ 则反应 的反应热为 A．若实验(a)中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量 B．实验(b)中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的 C．实验(c)铝热反应实验时需要镁条放出的光和热引发该反应，故反应为吸热反应 D．实验(d)测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度 13. ( ： )在密闭容器中充入一定量 M 和 N，发生反应 ，平衡时 M 的浓度为0.5mol/L ，平衡后第10s 时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，第20s 再次达到平衡时，测得 M 的浓度为0.3mol/L 。下列有关判断正确的是 A．10 ~ 20s 之间，M 的平均反应速率为0.02mol/ Ls B. 降低温度，M 的体积分数增大 C. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大D．反应方程式中x  y  z 14. ( ： )某温度