知识清单21 化学反应速率与化学平衡-【口袋书】2024年高考化学一轮复习知识清单

知识清单21 化学反应速率与化学平衡 知识点01 化学反应速率 知识点03 可逆反应 知识点05 外界条件对化学平衡移动的影响 知识点07 化学平衡常数 知识点09 等效平衡 知识点11 工业生产适宜条件的选择 知识点02 影响化学反应速率的因素 知识点04 化学平衡的标志 知识点06 化学平衡的有关计算 知识点08 速率常数和平衡常数的关系 知识点10 化学反应的方向 知识点01 化学反应速率 1．概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量 2．表示：单位时间内某种量的变化量 3．化学反应速率的计算 （1）常规公式：v＝＝ ①常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1 ②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率，不表示固体或纯液体物质的速率 （2）非常规公式：v＝（X代表n、P、m、V等量） ①常用单位：mol·min－1、Pa·min－1、g·min－1、L·min－1 ②适用范围：任何物质的反应速率 （3）利用关系式计算 ①应用前提：同一化学反应 ②常用关系：速率比＝化学计量数比＝物质的量浓度变化比＝物质的量变化比 4．大小比较 （1）比较前提：同一反应，同一物质，同一单位 （2）换算方法：各物质的速率除以相应的化学计量数，数大的速率快 5．说明 （1）化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率，不表示即时速率 （2）化学反应速率只有正值，没有负值 （3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐减小，反应速率越来越慢 1.速率大小比较“三步骤” （1）“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位。 （2）“二化”将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。 （3）“三比较”比较数值大小。 2.比较反应速率快慢的常用方法： （1）定性描述——通过在相同时间点，不同的实验现象来判断反应的快慢。 ①观察产生气泡的快慢； ②观察试管中剩余锌粒的多少； ③用手接触试管，感受试管外壁温度的高低。 （2）定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢。 ①测定气体的体积或体系的压强； ②测定物质的物质的量的变化； ③测定物质或离子的浓度变化； ④测定体系的温度或反应的热量变化。 若有多种测量方案时，一般采取易操作，现象明显的实验方案。 【典例01】（2023春·四川内江·高三四川省资中县第二中学校考开学考试）对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用A物质表示的反应速率，速率的单位都用mol/(L·min)，然后进行比较。 【解析】A．；B．v(A)=v(B)= ×1.5 mol⋅L−1⋅min−1=1.0 mol⋅L−1⋅min−1；C．v(A)= v(D)=0.8 mol⋅L−1⋅min−1；D．v(A)=v(C)=×0.1 mol⋅L−1⋅min−1=0.05mol⋅L−1⋅min−1；可见反应速率最大的是1mol⋅L−1⋅min−1；故选B。 【典例02】（2023·辽宁丹东·统考一模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。图为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时，Y的消耗速率大于生成速率 C．随着的减小，反应①、②速率均降低 D．体系中 【答案】B 【解析】A．反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，可知c(Y)先增大，后减小，A错误；B．t1时Y的浓度在下降，消耗速率大于生成速率，B正确；C．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，C错误；D．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故2v(X)+2v(Y)=v(Z)，D错误；故选B。 知识点02 影响化学反应速率的因素 1．主要原因：反应物本身的性质 2．基本规律：外界条件越高，速率越快 （1）温度：温度越高，化学反应速率越快 （2）压强：气体反应的压强越大，化学反应速率越快 （3）浓度：浓度越大，化学反应速率越快 （4）催化剂：显著的改变（加快或减慢）正逆反应速率，一般有催化剂，化学反应速率越快 （5）接触面积：反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越快 （6）原电池：形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率 3．特殊情况 （1）温度 ①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢 ②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主