第三章 铁 金属材料 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料 同步练习 一、单选题 1．下列说法正确的是（    ） A．H2S、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀 2．《神农本草经》记载：“磁石，味辛寒，主周痹风湿，肢节中痛，不可持物，洗洗酸消，除大热烦满及耳聋。”下列说法错误的是 A．磁石的主要成分是碱性氧化物 B．磁石呈黑色 C．磁石不溶于水 D．磁石可作药材使用 3．某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。 下列说法中正确的是 A．先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞 B．本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性 C．利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HClFeCl2+H2 D．装置D适合处理该实验的所有尾气 4．下列关于铝的叙述中，正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝在常温下不能与氧气反应 C．铝不能与强酸或强碱发生反应 D．电解熔融的氯化铝可制得铝单质 5．现有某铁的氧化物样品，用90mL 4mol·L-1盐酸溶液恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气672mL(标准状况下)Fe2+可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为 A．Fe5O6 B．Fe3O4 C．Fe7O9 D．Fe4O5 6．下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是 物质(杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B Cl2(HCl) 饱和的食盐水 C NaCl溶液(CaCl2) Na2CO3溶液、HCl溶液 D CH2=CH2 (SO2) 酸性高锰酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 7．水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是 A．①反应，1molNa与足量水反应，放出11.2L氢气 B．②反应，与足量水反应，转移2mol电子 C．③反应，生成和 D．④反应，水为还原剂 8．现有一五氟化碘样品，已知可与水发生反应：，生成的与在酸性条件下生成碘单质：，硫代硫酸钠溶液可与碘发生反应：，若消耗硫代硫酸钠的物质的量为，则样品中的物质的量为（    ） A． B． C． D． 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2＋ BaSO4↓ B．向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋ OH－ NH3·H2O 10．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质还原性的是 A．用明矾净化水 B．碱去油污 C．铁粉用作食品袋内脱氧剂 D．木炭用作冰箱除味剂 11．只用一种试剂就把KCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液鉴别开来，这种试剂是（    ） A．稀盐酸 B．FeCl3溶液 C．Na2CO3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 12．已知阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 B．含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数约为6.02×1023 C．标准状况下，aL由氧气和氮气组成的混合气体中含有的分子数约为×6.02×1023 D．5.6g金属铁变为离子时失去的电子数约为0.2×6.02×1023 13．有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验： 根据实验所得数据，有关说法正确的是 A．无色气体的质量为0.2g B．原混合物中铁的质量为7.0g C．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 mol D．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol 14．现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2。请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制取纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的（     ） A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦ 15．下列各组中的两种物质相互作用时，在温度、反应物用量、反应物浓度等发生变化时，不会引起产物变化的是 A．硫与氧气 B．钠与氧气 C．纯碱溶液与稀盐酸 D．铁与HNO3溶液 二、填空题 16．向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g，若已知a＞b＞c，则推断c g滤渣是 ，滤液中存在的阳离子是 （填