第五单元 化学方程式（复习课件）-【高效课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步优质课件+分层训练（人教版）

【高效课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步优质课件（人教版） 第五单元 化学方程式 The chemical equation 第五单元 化学方程式 复习课 Learning aims 学习目标 1. 质量守恒定律的理解 2. 质量守恒定律的应用 3. 质量守恒定律的验证 考点一、质量守恒定律的理解 一、内容：_______化学反应的各物质质量______，等于反应后生成的各物质质量_______。 二、理解： 1.反应物的总质量 = 生成物的总质量 2.反应物______的质量=生成物增加的质量 3.各物质实际质量比=___________ 三、原因（三不变） 化学反应前后，原子的_______、_______和_______都不变。 参加 总和 总和 减少 微观质量比 种类 数目 质量 考点二、质量守恒定律的应用 应用一、推断未知物的化学式 例. （2017·河南）硝酸铜【Cu(NO3)2】受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ） A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2 B 1.定性推断 【依据】化学变化前后_______的种类不变。 【解析】反应物Cu(NO3)2中不含S和H，故C、D两项均不符合题意；A项N2无毒，B中NO2有毒、会污染空气，故正确答案应选B。 元素 考点二、质量守恒定律的应用 例. Cl2常被用作为自来水的消毒剂，其实验室制法为： MnO2+4HCl(浓) X+Cl2↑+ 2H2O，则X的化学式为_______。 MnCl2 原子种类 左 右 化学式 Mn 1 0 MnCl2 O 2 2 H 4 4 Cl 4 2 2.定量推断 【解题依据】化学变化前后原子的的_______和_______均不变。 种类 数目 1.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是 (　　) 【提示：食盐（NaCl）、水（H2O）】 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 D 【解析】反应物中不含N元素，故选答案D。 考点二、质量守恒定律的应用 应用二、推断未知物的组成元素 1.定性推断 例.某物质在氧气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物推断正确的是（ ） A.一定含有碳、氢、硫元素,可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素 A 【解题依据】化学反应前后元素的种类不变。 【方法详解】 R+O2 CO2+ H2O + SO2 2.定量推断 例.已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。关于该纯净物组成的说法正确的是(　　) A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 解析：根据实际质量求出已知物的系数比 系数比= 相对分子质量 实际质量质量×10 B 质量 4.6g 9.6g 8.8g 5.4g Mr 32 44 18 R + O2 = CO2+ H2O 系数 3 2 3 考点二、质量守恒定律的应用 1.某物质4.6g与氧气反应,生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是（ ） A. 参加反应的O2的质量为11.2g B. 该物质中C、H元素的质量比为1:3 C. 该反应中CO2和H2O的分子数之比为2:3 D. 该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素 C 质量 4.6g 9.6g 8.8g 5.4g Mr 32 44 18 R + O2 = CO2+ H2O 系数 3 2 3 m氧气=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g 原子个数比≠元素质量比 分子个数比=系数比 【方法指导】1.根据质量守恒定律：X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g。 1.在点燃条件下,2.6g C2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xg CO。则x =____； 化学方程式为_____________________________________