2.5物质的转化 第2课时 课件-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

第5节 物质的转化 第2课时 Teaching Analysis 教学分析 在自然界中，仅有少数金属是以游离态（即单质）的形式存在的。 黄金矿 银矿 Teaching Analysis 教学分析 赤铁矿 （主要成分Fe2O3） 方铅矿（主要成分PbS） 孔雀石[主要成 分Cu2（OH）2CO3 ] 在自然界中，多数金属是以化合态的形式存在。 Teaching Analysis 教学分析 金属的冶炼 把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。 赤铁矿 生铁 Teaching Analysis 教学分析 金属的冶炼 (1)冶炼原理 把金属从化合态变成游离态 (2)冶炼方法 用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质 C+2CuO CO2+2Cu △ Teaching Analysis 教学分析 视频：木炭还原氧化铜 Teaching Analysis 教学分析 炽热的炭能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。仍以碳与氧化铜反应为例，该过程的化学方程式为： C + CO2 CO 2 高温 氢气也能将金属氧化物变成游离态金属。 CO + CuO Cu + CO2 Teaching Analysis 教学分析 氧化铜粉末  氢气还原氧化铜 Teaching Analysis 教学分析 碳与氧化铜反应 ①取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起， 装入试管中。 ②加热一段时间后，发现试管壁出现：______ ③澄清石灰水变：_______，说明了___________________。 红色物质 变浑浊 产生的气体是二氧化碳 化学方程式： C + CuO Cu + CO2 2 2 高温 Teaching Analysis 教学分析 视频：氢气还原氧化铜 Teaching Analysis 教学分析 氢气还原氧化铜注意事项： 1、实验前先验纯，防止发生爆炸 2、通氢气的导管,要伸入到试管的底部。 3、放氧化铜的试管口略向下倾斜,防止水倒流,使试管炸裂。 Teaching Analysis 教学分析 4、先通氢气后加热。防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸 5、实验完成后先停止加热,直到冷却后停止通氢气。防止灼热的铜重新被空气中氧气所氧化。 Teaching Analysis 教学分析 1．由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？ 2．为什么在氢气还原氧化铜的实验开始时，要先通氢气，后给氧化铜加热？ 3．铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，在实验过程中要注意什么？ 法1、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，再将硫酸铜与铁反应置换出铜。 法2、氧化铜与碳或一氧化碳反应 排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止。 目的是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。 Teaching Analysis 教学分析 铁的冶炼 (1)反应原理:在高温下,用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿 石中把铁还原出来。 (2)化学方程式:3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2。 (3)实验现象:红色的固体逐渐变为黑色(铁粉)，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (4)尾气处理: 一氧化碳有毒,不能直接排放到空气中，可将尾气点燃或收集。 高温 Teaching Analysis 教学分析 视频：一氧化碳还原氧化铁 Teaching Analysis 教学分析 视频：高炉炼铁 Teaching Analysis 教学分析 常见的还原剂有： 还原性是物质的化学性质。 概念： 含氧化合物里的氧被夺取的反应。 还原剂： 具有从含氧化合物里夺取氧的能力。 还原性： 具有还原性的物质 C、 CO、 H2 还原反应 Teaching Analysis 教学分析 例： 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？ 方法一： 根据化学方程式一步计算 解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 吨。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高 温 160 112 100吨×85% x×96% 160 ：112 = 100吨×85% ：x×96% x = 62吨 答：炼出的生铁质量为62吨。 Teaching Analysis 教学分析 　 　　　　　　　　2Fe 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Fe的质量为：85吨×　 × 100%　　 　　　　　　　　　Fe2O3