第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章　水溶液中的离子反应与平衡章末检测 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。 第Ⅰ卷　(选择题　共45分) 一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分) 1.[2022·新疆石河子一中阶段考] 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10-5 3.7×10-9 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 下列推断正确的是 (　　) A.pH相同的HX、HY两种弱酸溶液,其物质的量浓度:HX>HY B.相同浓度下溶液的pH:HX>HY>H2CO3 C.向Na2CO3溶液中加入足量HY,反应的离子方程式:HY+CHC+Y- D.H2CO3的电离常数表达式:Ka1= 2.[2022·广东深圳期中] 将pH=13的两种碱溶液M、N各10 mL分别稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图D3-1所示,下列说法不正确的是 (　　) 图D3-1 A.若a=12时,M为强碱 B.若M、N都是弱碱,则a大于12,且N的碱性弱于M C.稀释后M溶液中水的电离程度比N的大 D.稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性,消耗盐酸的体积V(M)>V(N) 3.[2022·上海行知中学期中] 水的电离平衡曲线如图D3-2所示,下列说法正确的是 (　　) 图D3-2 A.图中对应点的温度关系为a>b B.水的电离常数KW数值大小关系为b>d C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D.纯水仅降低温度可由b点到d点 4.[2022·湖南长沙实验中学期中] 在水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 (　　) A.K+、Na+、HC、Cl- B.K+、Si、Br-、Cl- C.Na+、Cl-、N、S D.Al3+、N、Cl-、S 5.[2022·浙江舟山中学期中] 下列说法错误的是 (　　) A.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,可选用CuO固体 B.配制一定浓度的FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀硫酸中,然后稀释至所需浓度 C.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-的水解程度增大,pH增大 D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 6.[2023·江苏盐城期中] 乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25 ℃时,向0.1 mol·L-1的NH4HA溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液,溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图D3-3所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如,溶液中H2A的分布分数δ(H2A)= 。下列说法正确的是 (　　) 图D3-3 A.NH4HA溶液中:c(HA-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) B.pH=8的溶液中:c(A2-)>c(N)>c(NH3·H2O)>c(HA-) C.d点溶液中:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1 D.NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液的主要反应离子方程式:N+OH-NH3·H2O 7.常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液,测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图D3-4所示,下列说法正确的是 (　　) 图D3-4 A.滴定时,可用甲基橙作指示剂 B.从a点至c点的过程中,水的电离程度逐渐增大 C.b点对应溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.a、b、c三点对应温度下HA的电离平衡常数:K(c)>K(b)>K(a) 8.室温下,通过下列实验探究NaCN溶液的性质,下列说法正确的是 (　　) ①实验1:测量0.1 mol·L-1 NaCN溶液的pH约为12 ②实验2:向20 mL 0.1 mol·L-1 NaCN溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液pH>7 ③实验3:将浓度均为0.01 mol·L-1的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合,有白色AgCN沉淀生成 A.实验1溶液中存在:c(HCN)+2c(H+)=c(CN-) B.实验2溶液中存在:c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-) C.由实验2可得:(HCN)>KW D.由实验3可得:Ksp(AgCN)<2.5×10-5 9.[2022·河南鹤壁阶段考] MOH是一种一元弱碱,25 ℃时,在20.0 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸V mL,混合溶液的pH与lg 的关系如图D3-5所示。 图D3-5 下列说法不正确的是 (　　) A.25 ℃