2.3 制取氧气 （1）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

自然界中获取氧气的途径是什么？ 光合作用，通常是指绿色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程。 光合作用是一个光生物化学反应，所以光合速率随着光照强度的增减而增减。一般情况下，反应速率较慢。在黑暗时，光合作用停止，而呼吸作用不断释放二氧化碳；随着光照增强，光合速率逐渐增强，逐渐接近呼吸速率，最后光合速率与呼吸速率达到动态平衡相等。 阅读资料 水+二氧化碳 → 葡萄糖+氧气 光照 叶绿体 反应原理： 工业制取大量氧气的方法： 分离液态空气法 ── 物理变化 小资料：P40 空气 对空气加压 对空气降温 空气变为液态 -200℃ 氮气 -196℃ 液氧 -183℃ 空气 五、工业制取大量氧气的方法： 分离液态空气法 加压 液态空气 降温、加压 蒸发 氮气-196℃ 液氧 利用沸点不同 贮存在蓝色钢瓶中 ── 物理变化 小资料：P40 课题3 制取氧气 学习目标 1、初步学习实验室制取氧气的原理； 2、认识催化剂及催化作用； 3、通过对比的方法，认识分解反应的特点。 药 品 1 过氧化氢（H2O2）无色液体 二氧化锰（ MnO2 ）黑色固体 2 氯酸钾（KClO3）白色固体 3 高锰酸钾（ KMnO4 ） 暗紫色固体 一、氧气的实验室制法 过氧化氢溶液俗称：双氧水 2、实验原理： 1、实验装置： （一）、实验室加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 补：带火星的木条伸入盛有高锰酸钾的试管，木条不如复燃，说明高锰酸钾不含氧气 （二）、实验室分解过氧化氢溶液制取氧气 1、仔细观察装有浓度较大的过氧化氢溶液： 现象：试管内壁有气泡产生，但是产生速率很慢，（经检验气泡中的气体能使带火星的木条复燃）。 结论：常温下过氧化氢能分解成氧气。 探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 步骤一：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 现 象 分 析 木条不能复燃 常温下过氧化氢分解速率慢，放出氧气少 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 现 象 分 析 快速的产生大量气泡，带火星的木条复燃 二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解速率； 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象 产生大量气泡，带火星的木条复燃 分 析 氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰（MnO2）仍然在起作用加快过氧化氢溶液分解产生氧气 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2 MnO2 文字表达式： 符号表达式： 实验结论： 二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，本身未见变化。 1、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 2、催化剂的特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变 二、催化剂（又叫触媒） 3、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 1、结合催化剂定义和特点，分析P38探究实验能否证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂？若不能需要补充什么步骤？ 2、探究实验中是怎么证明二氧化锰的化学性质没有发生改变的？ 不能，需要补充验证反应前后二氧化锰的质量没有发生改变。 具体步骤为：P39 待试管中无现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，有大量气泡，木条复燃。 改变包括加快和减慢； 化学性质不变，物理性质可能会改变，如状态； 必须指明是某个具体反应的催化剂，有些反应中也做生成物； 硫酸铜溶液也能加速过氧化氢溶液分解。 只改变化学反应速率。 只是作为反应的条件。 催化剂再认识（判断正误） ⑴催化剂只能加快化学反应速率。 ⑵催化剂在反应前后性质和质量均未改变。 ⑶二氧化锰是催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂； ⑸不能改变生成物的质量； ⑹参加了化学反应。 √ √ √ × × × 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 3、反应原理： 1、药品： 氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体） （三）、实验室加热氯酸钾制取氧气 2、反应装置： KClO3 KCl + O2 △ MnO2 1.过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 2.氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 3.高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 讨