第二章　化学反应速率与化学平衡章末检查2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章　化学反应速率与化学平衡章末检测 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。 第Ⅰ卷　(选择题　共45分) 一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分) 1.反应4X(g)+5Y(g)4P(g)+6Q(g)在四种不同情况下的反应速率如下: ①v(X)=0.1 mol·L-1·s-1 ②v(Y)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(P)=0.48 mol·L-1·s-1 ④v(Q)=6.0 mol·L-1·min-1 则反应速率由快到慢的顺序为 (　　) A.①>②=③>④ B.②=③>①>④ C.④>①>②>③ D.②>③>①>④ 2.工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1,反应过程可用图D2-1模拟(代表O2分子,代表SO2分子,代表催化剂)。下列说法不正确的是 (　　) 图D2-1 A.以上四步过程中,由过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了整个反应进行的程度 B.过程Ⅱ为放热反应,过程Ⅲ为吸热反应 C.1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反应,放出的热量小于99 kJ D.催化剂可降低整个反应的活化能,从而使活化分子百分数增大,化学反应速率加快 3.一定条件下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图D2-2甲表示在该反应过程中的能量的变化,图乙表示在2 L的恒容密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,图丙表示在其他条件不变的情况下,改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 (　　) 图D2-2 A.升高温度,正、逆反应速率均加快,N2的转化率增大 B.由图乙信息,10 min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)=0.015 mol·L-1·min-1 C.由图乙信息,从11 min起其他条件不变,增加N2的量,则n(N2)的变化曲线为d D.图丙中温度T1<T2,e、f、g三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是g点 4.[2022·江苏泗阳实验高级中学阶段考] CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法,其过程中主要发生如下两个反应。 反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH2=-122.5 kJ·mol-1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图D2-3所示。 图D2-3 已知:CH3OCH3的选择性=×100%。 下列说法不正确的是 (　　) A.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的焓变为ΔH2-2ΔH1 B.根据图像推测ΔH1>0 C.其他条件不变时,温度越高,CO2主要还原产物中碳元素的价态越低 D.其他条件不变时,增大体系压强可以提升A点CH3OCH3的选择性 5.[2022·江西南昌育山高级中学阶段考] 已知:2X(g)+Y(g)2Z(g)反应过程中的能量变化如图D2-4所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 (　　) 图D2-4 A.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量 B.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,ΔH的值也会发生改变 C.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数 D.常温常压下,将1 mol X(g)和0.5 mol Y(g)置于密闭容器中,充分反应生成Z(g)放热a kJ,其热化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH=-2a kJ·mol-1 6.[2022·浙江嘉兴八校联盟期中联考] 在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到化学平衡状态 (　　) ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量 A.②③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤ 7.[2023·福建宁德期中] 在25 ℃时,恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示,下列说法不正确的是 (　　) 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L-1) 1 2 0 平衡浓度/(mol·L-1) 0.5 0.5 1 A.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g) B.Y的平衡转化率为75%,化学平衡常数为16 C.反应前后气体总压强之比为3∶2 D.增大压强,平衡会正向移动,反应的平衡常数增大 8.[2022·辽宁沈阳重点高