第二章 化学反应的方向、限度与速率 学业训练题2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章化学反应的方向、限度与速率学业训练题2023一2024 学年上学期高二化学鲁科版（2019)选择性必修一 一、选择题。 1、下列变化过程是熵增加还是熵减小。臭氣的生成：30，(g=20,(g)。() A.熵增大B.熵减小C.不变D.熵变很小 2、其他条件一定时，发生反应2A(g)+B(g)一2C(g),B的平衡转化率o(B)与 温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且（正）<（逆）的 点是( A.a B.b C.c D.d 3、其他条件一定时，发生反应2A(g+B(g2C(g,B的平衡转化率a(B)与 温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且V正<V逆的点 是() a(B) 0 A.a B.b C.c D.d 4、已知反应3A(g)+B(g) 3C(g)+5D(g),表示该反应速率最快的是（) A.v(A)=0.5mol×Lxs B.v(B)=3molxL+min C.v(C)=0.3mol xL xs D.v(D)=ImolxL xs 5、已知反应：2N0,(g) N,0,(g),把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连 通的烧瓶里，然后用单簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入 冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气 体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入 NO2、N2O4的量相等)() 热水 冰水 常温 A.上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B.上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 C.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D.反应2NO,(g)N,O,(g的逆反应为放热反应 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜 色变浅 ②工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H<0,为提高氨的产率，实际 生产中采取高温、高压的措施 ③反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变 浅 ④对于2Hl(g)H2(g)+l2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ⑤滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失 ⑥反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升 高温度体系颜色变深 A.①⑤B.②③ C.②④ D.③④ 7、下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是 () 能量 B 反应过程 A.使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂降低了正逆反应的活 化能 B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),该反应过程可用上图图像表示 C.使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利 用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO===2CO2+N2 D.化学反应的本质是旧键的断裂、新键的生成，如图可知反应的能量变化由旧 键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定 8、在常温恒容的密闭容器中充入等物质的量的NH,和HC1,发生反应 NH,(g)+HCI(g) NH,Cl(?)△H=-akJ/mol(a>0).下列说法正确的是() A.现象为产生白雾 B.该反应的△S0 C.该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变 D.任何温度下，该反应均能自发进行 9、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其 反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述 正确的是() A.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 B.当V(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 C.移去水蒸气，可增大正反应速率 D.增大压强，可提高CO2和H2的转化率 10、反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①V (A)=0.15molL-1.s-1,②v(B)=0.4mol-L-1.s-1,③v(C)=0.3molL-1.s-1,④v (D)=0.5molL-1s-1,则该反应进行的快慢顺序为() A.②>④>③>①B.④>③=②>① C.④>②>③=①D.④>③>①>② 11、下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是() 2满0uC蒂城 图① 2mL5%H0塘 将NO球复卷在消水和热水中 高锰股钾K溶后 图② 33 图0 A.图①不能用于探究氧化性：KMnO4>Cl2>2 B.图②验证CuC2对双氧水分解的催化作用 C.图③通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸 反应的速率 D.图④比较不同温度对化学反应速率