第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共13题） 1．科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(  ，简称DMC)的示意图如下，    下列说法正确的是 A．反应过程涉及的物质均只含有极性键 B．反应步骤①②③都发生了O-H键的断裂 C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D．合成DMC的总反应方程式为 2．一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1.在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．x＋y＜z C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低 3．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是 ①p1>p2　②p1<p2　③m＋n>p＋q　 ④m＋n＝p＋q　⑤m＋n<p＋q A．②③ B．①③ C．②⑤ D．①④ 4．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2 (g) ⇌2SO3 (g) A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B．图乙刚性密闭容器中，平衡时混合气体的平均摩尔质量： C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D．图丁中K为化学平衡常数， P点处化学反应速率 5．已知：反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．，使用催化剂改变活化能，的值也会发生改变 C．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 D．常温常压下，将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为   6．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是 A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度发生变化 7．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) ⇌cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数(C%)随温度升高或压强增大而增大。下列判断正确的是 A．该反应为放热反应 B．(m+n) >(c+d) C．减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 D．达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大 8．下列说法正确的是 A．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0 B．反应2CO＋2NO=N2＋2CO2在常温下能自发进行，则反应的ΔH＞0，ΔS＜0 C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0 D．反应4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 9．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是 A．反应为吸热反应 B．a与b相比，a的反应速率更快 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 10．下列有关说法正确的是 A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小 B．Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3 11．一定温度下，将1mol M和1mol N气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。    下列说法正确的是 A．反应方程式中的x=1 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质Q D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4 12．目前人工固氮普遍采用的是氨的工业合成。氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。 下列说法错误的是 A．②→③释放能量 B．为了提