第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共14题） 1．钠和氯气反应的能量关系如图所示。    下列说法正确的是 A．， B．是放热反应 C． D．  高温下自发 2．已知反应：2NO2(红棕色，g)⇌N2O4(无色，g)  ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是 A．N→M→N B．N→M→P C．N→P→N D．N→P→M 3．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．  ，增加氮气和氢气的用量，则变大 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 C．  ，，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D．若  ；  ；则 4．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A．降温，v正增大，v逆减小 B．恒压条件下，加入氩气，v正、v逆都减小 C．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化倍数相同 D．加压，v正、v逆都增大 5．温度为T时，向VL密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应： ，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应在前10min的平均反应速度 B．该反应的平衡常数表达式 C．反应至15min时，改变的条件是降低温度 D．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向正反应方向移动 6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，经4 min后，测得D的浓度为0.4 mol·L-1，c(A)： c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。下列说法不正确的是 A．A在4min末的浓度是0.6 mol·L-1 B．B在4min内的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C．x=1 D．起始时物质A的浓度为2.4 mol·L-1 7．1828年德国化学家维勒首次人工由无机物合成尿素(有机物)。已知两个反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．图1中正反应活化能大于逆反应活化能 B． C．的平衡常数表达式 D． 8．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A．若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需， B．设计该实验的基本原理为控制变量法 C．实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响 D．将水更换为溶液，对实验结果无影响 9．已知分解1mol H2O2，放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2 + I﹣→ H2O + IO﹣(慢)②H2O2 + IO﹣→ H2O + I﹣+O2↑(快)。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应速率与I-的浓度有关 B．该反应的热化学方程式为2H2O2(l ) = O2(g) + 2H2O(l)   △H= 196 kJ/mol C．IO﹣是该反应的催化剂 D．v(H2O2) = v(O2) 10．向2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应：3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，故平衡正向移动 B．混合气体的密度不再变化能证明该反应达到化学平衡状态 C．增加c(A)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 D．该反应达到平衡时，3v生成(A)＝2v生成(C) 11．Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D2O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。 已知：(1)2LiH⇌2Li+H2△H>0 (2)LiH+H2O=LiOH+H2↑ 下列说法不正确的是 A．H2O、D2O的化学性质基本相同 B．Li与D2O反应的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑ C．n(D2)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大 D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD) 12．下列有关实验正确的是（    ） A B C D 实验装置 实验目的