1.2 原子结构与元素的性质 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

原子结构与元素性质 元素周期律与元素周期性 人为排序-原子序数 元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化 门捷列夫周期表修订版 特征：从第四周期开始每个周期分两行 大周期嵌套小周期 特长式周期表 1905年 维尔纳周期表 1913年 莫塞莱：原子序数即原子核电荷数 元素周期系：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。 1922年 玻尔元素周期表 用构造理论来解释周期系 方框框出的元素从原子核外电子排布看有何特点？ 高二教学楼示意图 16 17 18 19 20 11 12 13 14 15 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 办公室4 办公室3 办公室2 办公室1 和之前的周期表相比，有何特点？ 任务：按照P8构造原理填写下表 周期数 一 二 三 四 五 六 七 填充能级情况 最多容纳的电子数 1s 2s→ 2p 3s→ 3p 4s→ 3d→ 4p 5s→4d→5p 6s→4f→5d→6p 7s→5f→6d→7p 2 8 8 18 18 32 32 ①各周期均 s 轨道开始, 以填充满p 轨道结束。(除第一周期外) 每周期第一个元素最外层电子排布式为ns1 (n表示电子层数) 每周期最后一个元素最外层电子排布式为ns2np6（除第一周期 1s2） ②周期所含元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数 元素周期表的演变 构建元素周期表 p f d s s p s d p f s d p d s p p s s 【温故而知新】元素周期表共有多少个纵行？可分为哪些族？ 7个主族 7个副族 Ⅷ族 占三列 0族 同一列价层电子有何规律？ 9 【温故而知新】你知道那些族是按照什么依据划分的吗？ 【友情提醒】请观察元素周期表中同一族元素的价电子排布规律。 ⑴划分依据：与原子的价电子排布密切相关。 ⑵规律 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB VIII ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ns1 ns2 (n-1)d1 ns2 (n-1)d2 ns2 (n-1)d3 ns2 (n-1)d5 ns1 (n-1)d6 ns2 (n-1)d7 ns2 (n-1)d8 ns2 (n-1)d5 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 (n-1)d10 ns1 (n-1)d10 ns2 【思考】你发现了什么？ ①主族元素： ②过渡元素： ③稀有气体： 稀有气体的价电子排布式为1s2或ns2np6。 ⅠB～ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 族序数=最外层电子数 ⅢB～ⅦB族 (n－1)d1～5ns1～2 族序数=价电子数 主族序数=最外层电子数=价电子数 判断元素所在的族 区的划分 (2)依据电子排布 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7 镧系 f区 锕系 元素周期表分5个区 试着从价电子排布式中找找规律 最后填入电子的能级符号（ds区除外） ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7 镧系 f区 锕系 元素周期表分5个区 ⅠA 与 ⅡA 共两族两列 价电子层：ns1或2 (n≥1) 注意 ①我们的教材，He(1s2 p区) ②除H外，都是金属元素 第 ‹#› 页 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。 13 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7 镧系 f区 锕系 (除ds区) 元素周期表 5 个分区 ⅢA至ⅦA及零族共六族六列 价电子层:ns2 np1-6(n≥2) , 注意 ①He在p区，但它无p电子 ②以非金属元素为主 第 ‹#› 页 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7 镧系 f区 锕系 元素周期表 5 个分区 ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 (镧系和锕系属 f 区) 价电子层: (n-1)d1-9ns1-2 注意 ①特例 ：46Pd 4d10(不合规则) ②均为金属元素 第 ‹#› 页 核外电子的排布规律只