1.1原子结构 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

原子结构 能级与能层 原子结构的探索历程 旧知回顾 (1)原子 原子核 质子：带 个单位正电荷 中子：不带电 核外电子：带 个单位负电荷 1 1 (2)质量数：将原子核内所有的 和 的相对质量取整数加起来所得的数值，用 表示。（电子质量太小可忽略） (3)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)＝_____________________ ②质子数＝核外电子数＝ ＝原子序数。 质子 中子 A 质子数(Z)＋中子数(N) 核电荷数 原子结构示意图 能层与能级 能层(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 ___ ___ ___ N O P Q 离核远近 由___到___ 能量高低 由___到___ K L M 近 远 高 低 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按能量不同分成能层。 E(K)＜E(L)＜E(M)＜ E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 能层与能级 同一能层的电子，还被分成不同能级。 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… …… 2 8 18 32 …… …… …… 2n2 (1)能层序数 该能层所包含的能级数，如第三能层有 个能级。 (2)在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf......(n为能层序数) s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 、 、 、 的2倍。 等于 3 1 3 5 7 能层、能级与最多容纳的电子数 (3)多电子原子中，同一能层中各能级能量顺序如下 E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜ E(nf) E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜ E(4s) 构造原理与电子排布式 构造原理：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序 K L M N O 1s 3d 4p 3p 2p 4s 3s 2s 5s … 4d 4f ? 9 能级交错 源于光谱学事实 随着电子数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，电子是按能量由低到高的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。 电子排布式的书写规律 21Sc: 26Fe: 30Zn: 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 4s23d1 4s23d6 4s23d10 3d14s2 3d64s2 3d104s2 一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写 Na： Si： 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p2 Ca: H的基态原子电子排布式： 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数 元素核电荷数每递增一个，同时增加一个核外电子，就得到一个基态原子的电子排布 电子填满一个能级，就开始填入下一个能级 写完之后别忘了检查1.能层相同排一起，2电子加和等于实际电子数 11 基态铬、铜的核外电子排布 Cr基态原子的电子排布式： Cu基态原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 半充满 全充满 不符合构造原理 电子排布源于光谱事实，不符合构造原理，因为是经验性的总结，有特例是正常的 12 按构造原理书写氦氖氩氪的基态原子电子排布式，并观察最外层电子排布规律，推测氙、氡的基态原子的最外层电子排布 He 1s2 Ne 2s22p6 Ar 3s23p6 Kr 4s24p6 Xe 5s25p6 Rn 6s26p6 通式：ns2np6 He:1s2 Ne:1s22s22p6 Ar：1s22s22p63s23p6 电子排布式的书写规律 Mn: 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 3d54s2 3d104s24p3 Na： Mg： Si： 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p2 写出Na、Si的电子排布式简写 【Ne】3s1 【Ne】3s2 【Ne】3s23p2 【Ar】3d54s2 As: 【Ar】3d104s24p3 为突出化合价与电子排布式的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层（简称价层