第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是 A．、 B．、 C．、 D．、 2．有关化学史的，下列说法中不正确的是 A．道尔顿——提出原子学说 B．薛定谔——发现电子 C．卢瑟福——提出原子结构的有核模型 D．玻尔——提出了电子在定态轨道上运动 3．一种用溶液浸取黄铁矿(主要含，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示，下列叙述中错误的是 A．浸取时主要反应的离子方程式为： B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否存在 C．中含有离子键和共价键，阴阳离子个数比为2：1 D．由溶液X制取绿矾晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 4．下列化学用语表示不正确的是 A．甲烷的电子式： B．氯乙烷的结构简式： C．乙醚： D．乙烯的空间填充模型： 5．元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 X Y Q Z A．原子半径：r(Y)>r(X) B．氧化物对应的水化物酸性：Z>Q C．非金属性：Y>Q D．与Z同一主族的元素，最高正价均为+7 6．碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是 A．密度小，熔、沸点低 B．最外层只有一个电子，容易失去 C．常温下易液化 D．在自然界中无游离态存在 7．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A．ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C．在金属元素与非金属元素的分界线附近易找到半导体材料 D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 8．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是 A．该元素的原子序数是14 B．28.09是硅元素的质量数 C．该元素所有核素的质子数均为14 D．、、三种核素互称同位素 9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Z<Y B．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．Y2Z2分子中每个原子价层都达到8电子结构 D．常温下，单质R与单质Y反应的产物为RY 10．有关下表中的内容，叙述错误的是 元素符号 ① O F 核外电子排布 ② 原子半径/nm 0.075 ③ 0.071 最高正化合价或最低负化合价 -3，＋5 ④ -1 A．①中元素符号是N B．②为 C．③的数值范围为0.071～0.075 D．④的数值为+6、-2 11．原子序数依次增大的前20号主族元素W、X、Y、Z、M，其中只有两种元素处于同一周期，仅有一种金属元素，Y的最外层电子是其电子层数的2倍，W和X最外层电子数之和是M的最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：M＞Y＞Z B．氧化物对应水化物酸性：X＜Z C．简单离子的还原性：Y＜Z D．W、X形成的化合物可能含极性键和非极性键 12．已知短周期元素的离子：aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．碱性：X(OH)2＞YOH B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：M2-＞N-＞Y+＞X2+ D．阴离子的还原性：M2-＜N- 13．下列各组中两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，会引起产物种类改变的是 A．Na和O2 B．MgCl2和NaOH C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和 NH3·H2O 14．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等已被发现。下列说法正确的是 A．中含有36个电子 B．中含720个中子 C．和互为同素异形体 D．和互为同位素 15．金属钛(Ti)对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列说法错误的是 A．是钛元素的一种核素 B．的中子数是26 C．和互为同位素 D．Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于第ⅡB族 二、填空题 16．用学过的知识回答下列问题。 (1)氯元素有两种核素35Cl、37Cl，它们在自然界中所占的原子个数比为 。 (2)物质的量都为0.2mol的Na、Fe、Al分别与100mL1mol/L盐酸反应，放出的气体的质量之比为 。 (3)6.4gCu完全和一定量的硝酸反应，生成标况下2.24L的NO和NO2混合气体，通入 molO2可使之完全被水吸收。 (4)铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是 。 (5)硫酸、氨水的密度与所加水