第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A．增加反应物浓度 B．增大气体的压强 C．缩小反应容器的体积 D．升高体系的温度 2．研究表明，合成氨反应更多地发生在催化剂表面上相邻的吸附氮与吸附氢分子之间，N2在催化剂表面的均匀吸附可提升反应速率。已知N2吸附分解所需活化能高于H2，提升N2比例有利于加快反应。催化剂表面不同氮分压下的吸附情况如图所示，下列说法正确的是 A．N2在催化剂上的吸附能力强于H2 B．氮分压：甲<乙 C．反应速率：甲>乙 D．实际生产中p(N2)：p(H2)=1：2.8，目的是为保证高产率和高反应速率 3．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2L密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol∙L−1∙s−1。下列说法正确的是 A．4s时c(B)=0.78 mol∙L−1 B．830℃达平衡时，A转化率为20％ C．反应达平衡后升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)平衡常数为2.5 4．下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 5．下列装置能达到实验目的是 A．装置甲：绿矾晶体制备 B．装置乙：制备少量干燥的 C．装置丙：分离乙酸丁酯与水的混合物 D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响 6．在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是 A．HI的生成速率与HI的分解速率相等 B．HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1 C．单位时间内一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂 D．单位时间里断裂2n mol HI的同时生成nmol I2 7．经过化学家长期研究发现高炉中是可逆反应。一定温度下，在容积固定的容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到平衡的是 A．固体质量不再减少 B．容器内气体压强不再变化 C．气体的物质的量不再变化 D． 8．下列实验装置与对应叙述相符的是 A．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性 B．排出酸式滴定管内气泡 C．用稀硫酸和Ba(OH)2溶液测定中和反应的反应热 D．由圆底烧瓶中气体颜色的深浅判断该反应放热还是吸热 A．A B．B C．C D．D 9．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的 A．x=3 B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数增大 10．可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的化学平衡常数的表达式正确的是 A．K= B．K= C．K= D．K= 11．下列说法正确的是 A．化学反应中正反应一定比逆反应容易发生 B．吸热反应一定要加热才能发生 C．常温下，为了加快铝与稀硫酸的反应速率，可以用浓硫酸代替稀硫酸 D．反应 在常温下能自发进行，是熵增起了主要作用 12．在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是 A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应 C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应 13．下列说法不正确的是 A．反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的熵值增加 B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小 C．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程 D．由于合成氨反应ΔH<0，ΔS<0，所以该反应低温下能自发进行 14．已知： 。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol (g)和1mol (g)，达到平衡时生成0.6mol (s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍 B．容器中混合气体的压强不变 C．反应放出的热量为0.3Q kJ D．消耗2mol