第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列叙述中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 C．离子化合物中只含有离子键 D．共价化合物中只含有共价键 2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是 元素代号 X Y Z N M R Q 原子半径/ 0.37 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74 最高正价 最低负价 A．X、Y两种元素形成的化合物中所含化学键为离子键 B．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同，且两种化合物可互称同位素 C．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 D．R的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成 3．利用光气()发生氨解反应可制备尿素[]，其反应原理为。下列有关说法错误的是 A．上述含碳物质中的碳原子均采用杂化 B．氨基()的电子式为 C．光气中各原子的最外层电子均满足8稳定结构 D．的沸点高于 4．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是 ①氦 ② ③HI ④CaO ⑤ ⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ 5．有关下表中的内容，叙述错误的是 元素符号 ① O F 核外电子排布 ② 原子半径/nm 0.075 ③ 0.071 最高正化合价或最低负化合价 -3，＋5 ④ -1 A．①中元素符号是N B．②为 C．③的数值范围为0.071～0.075 D．④的数值为+6、-2 6．下列关于元素及其化合物的性质不符合元素周期律的是 A．原子半径：r(O)＜r(N)＜r(B) B．碱性：KOH＜Ca(OH)2 C．将Cl2通入Na2S溶液中证明非金属性：Cl＞S D．原子的最外层电子数：P＞Si＞Na 7．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 A．的熔、沸点比高，则的熔、沸点比高 B．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应 C．由氯元素的最高价含氧酸的酸性强于硫元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素 D．由单质铜和反应生成，推出单质铜和硫磺反应生成CuS 8．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是 A． B． C． D． 9．下列叙述正确的是 A．中含有的中子数为 B．溶液中，数目为 C．常温常压下，气体含有原子数为 D．标准状况下，与足量反应，转移的电子数 10．下列说法正确的是 A．石墨和互称同素异形体 B．焰色试验中发生的变化是化学变化 C．NaOH溶液在电流作用下电离成与 D．氧化还原反应中，失电子数越多的金属，其活泼性越强 11．Mo的一种核素为。该核素的中子数为 A．92 B．42 C．50 D．8 12．元素周期表中非金属元素有多少种 A．18 B．24 C．17 D．19 13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且为不同主族的短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W+X=Y+Z，WZ4是一种常见的有机溶剂。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．W与X形成的共价化合物中，W和X均满足8电子稳定结构 C．Y的氧化物一定为碱性氧化物 D．用惰性电极电解熔融的Y与Z形成的化合物一定能得到对应的单质 14．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法中不正确的是 A．Z是离子化合物 B．Z可以表示为MY2 C．Z中Y元素的化合价为-2价 D．M可形成+2价的阳离子 15．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和的混合物中氮原子数为 B．中所含质子和中子数目均为 C．加热时，足量粉与充分反应时转移的电子数为 D．在标准状况下，酒精中所含原子个数为 二、填空题 16．有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子，C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。 (1)分别写出A、B、C、D四种元素形的简单离子的符号： 。 (2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是 。 (3)写出这四种元素中两两形成离子化合物的电子式： 、 、 、 。 17．随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。请认真观察教材最后面的元素周期表，并结合初中所学的有关知识，回答下列问题。 (1)问题