第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题（共13题） 1．下列实验能达到实验目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 在硝酸银溶液中滴加2滴等浓度的溶液，再加入2滴等浓度的KI溶液，先产生白色沉淀， 后产生黄色沉淀 验证 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由水解引起的 C 室温下，用广泛pH试纸分别测定溶液和溶液的酸碱性 验证酸性： D 测定相同浓度的溶液与溶液的pH，后者较大 验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 2．以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的PO以FePO4形式除去，其装置如图所示。已知：常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22；一般认为溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，该离子已除尽。下列说法不正确的是(　　) A．电解过程中，PO向铁极迁移 B．电路中有6 mol电子通过时理论上最多除去2 mol PO C．在该装置中，铁的电势高于石墨 D．当废水中c(Fe3＋)＝1×10－15 mol·L－1时，PO已除尽 3．下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO+H+=CO2↑+H2O B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ C．氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 4．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A． B． t/℃ 25 50 100 K/10-14 1.01 3.47 55.0 C． D． c(氨水)/(mol•L-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 5．常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。 ①V1 mL pH=9的氨水；②V2 mL pH=10的氨水 下列判断正确的是 A．10V2＞V1 B．的比值：②＞① C．水的电离程度：②＞① D．反应后溶液的pH：①＞② 6．下列事实与盐类水解无关的是 A．与溶液可作焊接金属时的除锈剂 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．加热蒸干溶液得到固体 D．要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂 7．25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或NaOH固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka= B．若在c点对应的溶液中继续加入NaOH固体，则水电离出的c(H+)不可能为1×10-7mol·L-1 C．a点对应的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>3c(Na+) D．a、b、c三点均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 8．铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是 A．可用铝热反应制备铬 B．常温下铬在浓硝酸中发生钝化 C．可直接蒸发溶液制备无水 D．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为 9．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是 A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质溶于水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值 B．弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质及外界温度有关 C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱 D．多元弱酸的各级电离平衡常数相同 10．下列离子方程式中，正确的是（　　） A．Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+ B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO C．证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2O D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl- 11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ） A．将Ca(HCO3)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 12．下列方程式书写不正确的是 A．CH₃CH(OH)CH3在铜催化下氧化： B．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： C．向NH₄Al(SO4)2：溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al³⁺刚好沉淀完全： D．次氯酸钙溶液与少量SO2反应： 1