第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．航天员翟志刚使用的碳纤维操纵棒，其材料属于新型高分子 B．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性、碱性或咸的食物 C．含氟牙膏能更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理 D．天然香料、药物的提取及核燃料的处理广泛应用了萃取技术 2．生活中处处有化学，下列叙述中没有涉及到化学平衡知识的是 A．将与混合加热，制备无水 B．使用含氟牙膏能预防龋齿 C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制造有色玻璃 D．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 3．下列属于水解反应的是 A．H2S+H2OHS-+H3O+ B．SO+H2OHSO+OH- C．HS-S2-+H+ D．CO2+H2OHCO+H+ 4．对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述不正确的是 A． B．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1 C．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性 D．与等体积乙酸钠溶液混合后所得溶液中： 5．下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A．某无色透明溶液中：Cu2+、Mg2+、Br−、 B．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、、Cl−、 C．常温下，的溶液中：Na⁺、K+、Cl−、CH3COO− D．常温下，c水(H⁺)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Ba2+、Al3+、F−、I− 6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 除去CO2中的SO2 实验室制氯气 测定盐酸浓度 制备并收集NH3 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质中，属于强电解质的是 A．氨水 B．碳酸 C．氯化钡 D．水 8．氯气可用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示，HClO杀菌能力强于ClO-，下列叙述正确的是 A．pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强 B．pH=7.5时，c(OH-)＞c(H+)+c(HClO) C．氯气通入水中，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) D．等量氯气处理自来水，在夏天的杀菌效果一定比在冬天好 9．下列离子方程式符合题意的是 A．往溶液中滴入醋酸溶液： B．加入ZnS固体除去废水中的 C．将NaClO碱性溶液与含的溶液混合： D．溶液中通入少量 10．下列提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能完成对应的实验的是 选项 玻璃仪器 实验 A 试管、胶头滴管 区分饱和溶液和稀盐酸 B 胶头滴管、锥形瓶、滴定管用 标准溶液滴定某浓度的盐酸 C 导管、酒精灯、试管 用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 D 烧杯、玻璃棒、容量瓶 用固体配制0.2的溶液 A．A B．B C．C D．D 11．常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．是强电解质 B．的电离程度：d点等于c点 C．溶液导电能力：a点大干b点 D．b点：由水电离出的 12．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： ：， ：， ：，， 则以下反应不能自发进行的是 A． B． C． D． 13．下列有关物质分类正确的是 A B C D 电解质 Cu HClO NaCl NaOH 强电解质 HCl Na2O BaSO4 弱电解质 SO2 氨水 非电解质 CO 蔗糖 NH3 酒精 A．A B．B C．C D．D 14．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则c(K+)为 A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.15 mol/L D．0.4 mol/L 15．下列关于化学原理的应用正确的是 A．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3 B．用Cl2除去污水中的Cu2+和Hg2+ C．用饱和Na2CO3溶液清洗油污，加热可以增强去污效果，是因为升温能促进Na2CO3电离 D．可以用电解MgCl2溶液制取Mg 二、填空题 16．Ⅰ． 查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) (1)相同物质的量浓度的NaClO、、碱性最强的是___________(填化学式) (2)由上可知的酸性强于HClO，能否___________(填“能”或“否”)用制取HClO。 Ⅱ．已知和的水溶液中存在如下平衡： ， ， 常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题： (3)写出水解的离子方程式___________ (4)___________，等物质的量浓度