第三章水溶液中的离子反应与平衡 达标训练 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 达标训练 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．Na2CO3 2．下列说法中，正确的是（　　） A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 3．下列物质的水溶液不显酸性的是（　　） A．NaHSO4 B．FeCl3 C．K 2CO3 D．CH 3COOH 4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　） A．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合 B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合 C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 5．水溶液呈碱性的盐是（　　） A． B． C． D． 6．下列关于溶液酸碱性说法错误的是（　　） A．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性 B．25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol C．某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1 D．100℃时，纯水的p=6，呈中性 7．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将与溶液混合 出现白色沉淀，有大量气体生成 与发生相互促进的水解反应 B 将装有红棕色NO2气体的注射器由10mL压缩至5mL 压缩后的气体颜色比压缩前深 反应2NO2(g)⇌N2O4(g)向左进行 C 将CuCl2溶液由0.1mol⋅L−1稀释到0.01mol⋅L−1，测溶液pH 溶液pH变小 稀释后，Cu2+的水解程度增大 D 将少量Mg(OH)2投入0.5mol⋅L−1的CH3COONH4溶液中 Mg(OH)2溶解 与Mg(OH)2电离出的OH−结合成NH3⋅H2O，促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（　　） A． B． C． D． 9．下列图示与对应的叙述错误的是（　　） A． 表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a B． b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数 C． c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2 D． d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象 10．下列说法正确的是（　　） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水电离出H+的化合物都是酸 C．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 D．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质 11．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 12．有25mL0.1mol•L-1的三种溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是 电离平衡常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4.5×10-7 4.7×10-11 CH3COOH 1.75×10-5 —— A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞① 13．粉煤灰含有50.19%的Al2O3、37.29%的SiO2，其余为Fe2O3、CaO等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示。下列叙述错误的是（　　） A．“滤渣”的主要成分是二氧化硅 B．“树脂净化”的目的是将Al3+与Fe3+、Ca2+分离 C．“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸 D．循环使用X既降低成本，又防止污染环境 14．常温下c(H+)最小的是（　　） A