第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列物质含有离子键和共价键的是 A．Br2 B．KOH C．KCl D．H2O 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中质子数目为 B．标准状况下，中含有共价键的数目为 C．14g由CO和组成的混合气体中含有的原子数目为 D．溶液与足量Cu反应，转移的电子数为 3．纳米酶在医学、食品、环境等领域有广泛应用。地壳中含量第二的金属元素R可与短周期主族元素X、Y、Z组成纳米酶。其中X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，原子核外电子数之和为31，X与Y同周期。下列判断正确的是 A．原子半径: X>Y> Z B．简单氢化物的沸点: X<Y<Z C．R元素的氧化物都为黑色 D．Y、Z与R可形成既含离子键又含共价键的化合物 4．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，Q位于第4周期，下列说法不正确的是 A．元素X的化合价有-4、+2、+4 B．原子半径r(Q)>r(Y)>r(Z) C．Q的最高价氧化物的水化物是H3QO4 D．Y、Z的氧化物对应的水化物均是强酸 5．工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 C N O 3 Na Al Si 4 K Ca 传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素中 A．非金属性最强的是O B．核外电子数最少的是 Na C．金属性最强的是Al D．原子半径最大的是Si 6．我国科研人员成功攻克了5G通信芯片关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式为 A．Ga2N3 B．GaN2 C．GaN D．Ga3N2 7．下列变化中化学键未被破坏的是 A．碘升华 B．食盐熔化 C．氯化铵分解 D．二氧化硫溶于水 8．钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于 48Ti的说法不正确的是 A．质子数为22 B．质量数为26 C．中子数为26 D．核外电子数为22 9．氧化物RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A．A-x＋8 B．A-x-8 C．A-x＋16 D．A＋x-16 10．下列化学用语错误的是 A．和互为同素异形体 B．氯化氢的分子结构模型： C．由H和Cl形成HCl的过程： D．的分子结构式：O=C=O 11．图是53号元素的原子结构示意图，下列说法错误的是 A．该元素位于第5周期 B．该元素位于Ⅶ族 C．该元素属于非金属元素 D．该元素能与氢元素形成共价化合物 12．下列选项正确的是 A．的电离方程式： B．硫酸铝溶液中加入过量氨水： C．钠与水反应的离子方程式： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2.24L 中分子数为0.1 NA B．常温常压下，18g 与18g 所含电子数均为10 NA C．常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为6 NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 14．下列有关说法中正确的是 A．金刚石和石墨是由同一种元素组成的单质，二者互为同位素 B．粒子中含有的电子数为 C．核素中质子数和中子数相差146 D．某粒子的结构示意图为，可确定该粒子是 15．金属钛(Ti)对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列说法错误的是 A．是钛元素的一种核素 B．的中子数是26 C．和互为同位素 D．Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于第ⅡB族 二、填空题 16．回答下列问题： (1)氯元素主要以Cl形式广泛存在于自然界。 ①稳定性：Cl Cl-，微粒半径：Cl Cl-。(填“>”或“<”) ②图一为氯及其化合物的“价—类”二维图。缺失的类别A为 ，物质B为 (填化学式)。能够实现图中a转化的反应方程式为 (合理即可)。 (2)某反应中发生的化学反应涉及O2、NO2、KNO3、CuSO4、K2SO4、CuO六种物质，检测器显示其中NO2的物质的量随时间变化如图所示，请回答下列问题： ①该反应中O2为 (填代号)。 A．反应物 B．生成物 C．氧化剂 D．氧化产物 ②写出该反应的化学方程式