第1章《化学反应的热效应》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题（共12题） 1．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应II的热化学方程式为： B．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 C．和的总能量小于和的总能量 D．选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 2．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol 已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ/mol H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH=-Q2 kJ/mol HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)  ΔH=-Q3 kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1 3．科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是    A．该循环总的结果是放热反应 B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2 C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 4．下列说法中，正确的是 A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4，沉淀时放出的热量为57.3kJ D．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．石墨的燃烧热为，金刚石与石墨互为同素异形体，则金刚石的燃烧热也为 B．将1mol HCl气体通入足量溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热 C．已知，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热 D．放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生 6．已知：断开或形成1 mol共价键吸收或放出的能量数据如下表。 共价键 H-H C-H C≡C 能量变化/kJ▪mol-1 436 413.4 812 反应2CH4(g) → HC≡CH(g)+3H2(g) (单位：kJ·mol-1)中，2mol CH4参与反应时，该反应 A．放热360.4kJ B．吸热360.4kJ C．放热720.8 kJ D．吸热720.8 kJ 7．下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A．2SO2+O2=2SO3   ΔH= - 196.6 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH =-571.6 kJ·mol-1 C．C(s)+O2(g)= CO2(g)    ΔH = 一393.5 kJ·mol-1 D．C(s)+O2(g)= CO2(g)  ΔH = + 393.5 kJ·mol-1 8．下列说法中正确的是 A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 C．加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则 H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 9．已知：的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A．1molHF(g)分解生成和需要吸收270kJ的热量 B．断裂1mol H—H键和1mol F—F键吸收的能量大于形成2mol H—F键放出的能量 C．在相同条件下，与的能量总和小于的能量 D．与反应生成放出的热量大于270kJ 10．已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热 则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为 A．ΔH=-396.36kJ·mol-1 B．ΔH=-110.53kJ·mol-1 C．ΔH=-154.54kJ·mol-1 D．ΔH=-221.06kJ·mol-1 11．下列说法中不正确的是 A．任何化学反应都有新物质生成，且伴有能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．根据反应物和生成物所具有总能量的大小，确定反应是吸热反应还是放热反应 D．若某反应中反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应是放热反应 12．下列说法正确的是 A．图1为放