专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共13题） 1．室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．的混合溶液： B．混合溶液： C．混合： D．混合溶液： 2．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8.室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。 实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。 实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。 实验4：向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1混合溶液中=5.0×10-4 B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)] C．实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小 D．实验4中反应的离子方程式为Ba2+++OH-=BaSO3↓+H2O 3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．过量铁粉加入稀硝酸中： B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．少量氯化铜溶液滴入溶液中： 4．下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A．醋酸钠溶液中滴入酚酞，变为浅红色： B．球浸泡在热水中，颜色变深：   C．用惰性电极电解溶液，有红色物质和气泡产生： D．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： 5．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．NaHCO3溶液：+H2O⇌+H3O+ B．NaHS溶液：HS-+H2O⇌H2S+OH- C．Na2CO3溶液：+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．NH4Cl溶于D2O中：+D2O⇌NH3·D2O+H+ 6．下列离子方程式正确的是。 A．向硫代硫酸钠溶液中滴加浓盐酸： B．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液： C．酸性KMnO4溶液滴定双氧水： D．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中： 7．天然气中含有毒气体H2S，用如图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 A．过程①的pH降低，过程②的pH升高 B．该脱硫过程不可以在中性环境中进行 C．该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液 D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 8．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示和体积相同的溶液与氨水稀释过程的变化，曲线a对应氨水 B．图乙是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 C．图丙表示用溶液滴定浓度均为的、混合溶液时，随溶液体积的变化，说明 D．图丁表示不同温度水溶液中和的浓度变化，图中a点对应温度高于b点 9．常温下，向10mL浓度为0.lmol•L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列离子浓度关系错误的是 A．V=5时，则2[Na+]=[H2A]+[HA-]+[A2-] B．V=10时，则[H2A]+[H+]=[OH-]+2[A2-] C．V=15时，若溶液pH＜7，则[Na+]＞[A2-]＞[HA-] D．V=20时，则[Na+]＞2[A2-]＞2[HA-] 10．常温下，将溶液滴入某二元酸溶液中，混合溶液的与或变化的关系如图所示。下列叙述错误的是    A．曲线表示与的变化关系 B．时， C．溶液中 D．当混合溶液呈中性时，存在关系： 11．下列有关说法中正确的是 A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) B．室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液 C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO且浓度均为0.010mol/L溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，CrO先产生沉淀 D．在铜的精炼中，若转移2mol电子，则阳极质量减轻64g 12．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 弱电解质 电离常数 H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 H2SO3 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8 下列对I、II、III中主要发生反应的离子方程式判断错误的是 A．I中＋2SO2＋H2O=CO2＋2 B．II中＋2=CO2↑＋H2O＋2 C．III中＋SO2＋H2O=2 D．III中＋SO2=CO2＋ 13．H3A是一种多元酸，2