第四章《物质结构元素周期律》检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共12题） 1．下列实验现象及对应得出的结论均正确的是 操作及现象 结论 A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgI) B 将浓硫酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑 浓硫酸具有脱水性 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br－还原性强于Cl－ D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华 A．A B．B C．C D．D 2．1999年曾报道合成的分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（   ） A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮原子间的共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1 3．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)m也为强碱 B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 4．元素X、Y、Z位于相同短周期，其最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是 元素 X Y Z 最高、最低化合价 +7、-1 +6、-2 +5、-3 A．原子序数： B．原子半径： C．稳定性： D．酸性由强到弱： 5．下列化学用语或模型不正确的是 A．HF的电子式： B．CO2的结构式∶O=C=O C．CH4分子的空间充填模型∶ D．含有18个中子的氯原子：Cl 6．下列有关物质分类或归类中，正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物    ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银        ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①④ 7．下列说法错误的是 A．在共价化合物中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 8．下列说法不正确的是 A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定 B．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关 C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高 D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用 9．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐减小 B．从左到右，元素原子的氧化性增强，还原性减弱 C．从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1 D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，X与Z，Y与W均为同主族元素。下列叙述正确的是 A．Z、W单质的熔点：Z＞W B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W C．四种元素的原子半径：X＞Y＞Z＞W D．Z元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族 11．短周期主族元素A、 B、 C、 D、 E、 F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、 C、 D、 E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确的是 B C D E A．含B元素的化合物在自然界中种类最多 B．A、C、D三元素可组成促进水电离的化合物 C．原子半径由大到小顺序：E>F>C>A D．氢化物的稳定性：D<E 12．短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X 与 Z 的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＞X B．非金属性：Z＞X C．化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构 D．由 W、X、Y 三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z 的单质反应 二、填空题（共8题） 13．用化学用语填空： （1）2个硫酸根离子 ；           （2）2个镁原子 ； （3）氧化铁中铁元素的化合价 ；        （4）3个氮分子 ； （5）人体中含量最高的金属元素是 ． （6）在焙制糕点时常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂，俗称小苏打 ．其主要成分是 （填化学式） （7）吸烟