第一章 第1讲 物质的分类及转化-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（新教材，人教版）

第1讲　物质的分类及转化 一、物质的组成与分类 1.物质的组成(构成) (1)元素、粒子与物质之间的关系。 (2)同素异形体。 2.物质的分类 (1)树状分类法——根据不同层次对物质逐级分类。 ①树状分类法。 ②从电离角度认识酸、碱、盐。 a.酸:电离出的阳离子都是H+的化合物,但能电离出H+的化合物不一定都是酸,如NaHSO4属于盐类。 b.碱:电离出的阴离子都是OH-的化合物。 c.盐:由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物,可分为正盐、酸式盐、碱式盐等,如NaCl属于正盐,NaHCO3属于酸式盐,Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。 (2)交叉分类法——从不同的角度对物质进行分类 　　　分类结果存在交叉关系 (3)分类法在无机化合物分类中的应用。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)某物质经科学测定只含有一种元素,可判断该物质一定是一种单质。(　　) (2)在自然界中,C、Si、N、S等非金属元素都能以游离态和化合态两种形式存在。(　　) (3)金刚石和石墨之间的转化是化学变化,但不是氧化还原反应。(　　) (4)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。(　　) (5)因为NaH2PO2是正盐,所以H3PO2是一元酸。(　　) 解析:(1)O2和O3的混合气体只含一种元素,但属于混合物。 (2)硅在自然界中全部是以化合态存在,主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。 答案:(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 二、物质的性质及转化 1.物质的性质与变化关系 2.常见的物理变化和化学变化 项目 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色试验 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十五化 熔化、汽化、 液化、升华 氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 3.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 (1)相互转化。 (2)部分金属(或非金属)单质到盐的两条重要转化关系。 金属单质碱性氧化物碱盐 非金属单质酸性氧化物酸盐 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色试验是化学变化。(　　) (2)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化,NaOH的潮解属于物理变化。(　　) (3)化学反应中一定有化学键的断裂与形成,即有化学键破坏的变化一定是化学变化。(　　) (4)所有酸性(或碱性)氧化物都能与水反应生成相应的酸(或碱)。(　　) (5)SiO2既能与NaOH溶液反应,又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物。(　　) 解析:(1)在焰色试验过程中没有生成新物质,不是化学变化。 (3)电解质电离一定有离子键或共价键的断裂,但该过程不属于化学变化。 (4)酸性氧化物SiO2不能直接与水反应生成硅酸,Fe2O3为碱性氧化物,不能和水反应生成碱。 答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 三、分散系与胶体 1.分散系 (1)概念:是把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。 (2)分类:根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,可用下图直观地表示。 (3)溶液、胶体和浊液的比较。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质 粒子直 径大小 <1 nm =1×10-7cm 1～100 nm >100 nm 分散质 粒子 离子或 小分子 高分子或 多个粒子 的集合体 巨大数目的分子(或离子)的集合体 外观 特征 均一、透明 均一、透明 或半透明 不均一、不透明 续　表 分散系 溶液 胶体 浊液 能否透 过滤纸 能 能 不能 能否透 过半透 膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达 尔效应 有丁达 尔效应 静置分层或沉淀 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 液溶胶、 气溶胶、 固溶胶 悬浊液、 乳浊液 实例 饱和食盐水、 蔗糖溶液　 Fe(OH)3胶 体、云、雾、有 色玻璃 泥水、牛奶 2.胶体及其性质 (1)胶体性质及应用。 (2)Fe(OH)3胶体的制备。 ①制备原理:化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 ②装置图示。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应。(　　) (2)向NaOH溶液中加入FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。(　　) (3)利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水。(　　) (4)将NaCl晶体粉碎成纳米颗粒溶于水形成的分散系具有丁