第五章 第2讲 元素周期表 元素周期律-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（新教材，人教版）

第2讲　元素周期表　元素周期律 一、元素周期表 1.原子序数　元素周期系 (1)按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为原子序数,其与元素的原子结构之间存在着如下关系: 原子序数=核电荷数 =质子数=核外电子数 (2)元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。 2.元素周期表的编排原则 周期 把电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行;除第一周期外其他周期都是从ns开始到np结束 族 把价电子数相同的元素按电子层数递增的顺序,由上而下排成纵列(有些副族例外) 3.元素周期表的结构 (1)周期。 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 周期类别 短周期 长周期 本周期元素数 2 8 8 18 18 32 32 本周期稀有气 体的原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)族。 族序数 ⅠA、ⅡA ⅢB～Ⅷ 8、9、10三个纵列 ⅠB、ⅡB ⅢA～ⅦA 0 纵列序数 1、2 3～10 11、12 13～17 18 价电子通式 ns1、ns2 (n-1)d1～9ns1～2 (Pd例外) (n-1)d10ns1、 (n-1)d10ns2 ns2np1～5 ns2np6 族类别 主族 副族 主族 0族 (3)分区。 ①周期表的分区。 ②各区价层电子排布特点。 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) d区 ⅢB族～Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n-1)d1～9ns1～2(Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n-1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近,锕系元素化学性质相近 (4)两个特殊结构。 ①分界线。 ②过渡元素:d区、f区、ds区所在区域的元素为过渡元素,其全部是金属元素。 4.周期表的应用 (1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料。 (3)用于工农业生产。 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系,研制农药材料等。 [理解·辨析] 1.判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)长周期中各周期中的元素均为18种。(　　) (2)包含元素种数最多的族是第Ⅷ族。(　　) (3)最外层电子排布式为4s2的元素一定位于第ⅡA族。(　　) (4)两种短周期元素的原子序数相差8,则周期序数一定相差1。(　　) (5)s区的元素均为金属元素,稀有气体元素为p区元素。(　　) (6)基态原子价层电子排布式为3d104s1的元素为 s区元素。(　　) 答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 2.A、B、C、D都是短周期元素,A的原子核外有两个电子层,最外层已全充满;B位于A元素的下一周期,最外层的电子数是A最外层电子数的;C的离子带有两个正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同;D与C属同一周期,D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。 (1)根据题给信息判断:A是　　　　,B是　　　　,C是　　　　,D是　　　　。  (2)C的离子的核外电子排布式为　　　　　　;D原子的核外电子排布式为　。  (3)B位于第　　　　周期　　　　族,它的最高价氧化物的化学式是　　　　　　,其最高价氧化物对应的水化物是一种　　　　酸。  答案:(1)Ne　Si　Mg　Cl　(2)1s22s22p6　1s22s22p63s23p5　(3)三　ⅣA　SiO2　弱 二、元素周期律 1.元素周期律的概念、实质 (1)概念:随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化,这个规律叫元素周期律。 [微点拨] 注意元素的性质与物质的性质不同,例如氧元素性质指的是氧原子的性质,而氧气的物理性质是大量氧分子体现的,氧气化学性质是氧分子体现的。 (2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 2.元素性质的周期性变化规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子 结构 电子层数 相同 逐渐增大 最外层电子数 依次增大 相同 粒子 半径 原子半径 逐渐减小(稀有气体元素除外) 逐渐增大 离子半径 阳离子半径逐渐减小, 阴离子半径逐渐减小, 阳离子半径<阴离子半径