2.2 化学平衡 达标训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 达标训练 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知： ，下列说法正确的是（　　） A．在相同条件下，1 mol A2(g)与1 mol B2(g)的能量总和小于2 mol AB气体的能量 B．1 mol A2与1 mol B2反应生成2 mol液态AB时△H＞-46.6 kJ/mol C．在密闭容器中，投入1 mol A2(g)与1 mol B2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量一定为46.6 kJ D．该逆反应过程的活化能Ea一定大于46.6 kJ/mol 2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　） A．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋 B．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l) C．燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧 D．风能、氢能、地热和天然气都是清洁的新能源 3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+HI(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为（　　） A．9 B．16 C．20 D．25 4．通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当时，反应进行完全。则n为（　　） A．2 B．5 C．10 D．18 5．利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．b点时，CO的转化率为20% B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd D．0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A． 的平衡体系压缩体积后颜色 B．新制氯水光照后黄色变浅 C．含酚酞的 溶液，加热后红色变深 D．乙酸与乙醇酯化过程中加浓硫酸 7．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是（　　） A．该化学方程式中的系数可能为1：2：3 B．30~40 min间该反应使用了催化剂，40min时刻可能改变的压强条件 C．该反应在此温度下的平衡常数为2 D．前20minA的平均反应速率为3mol·L-1·h-1 8．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达到化学平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体总质量． A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑦ 9．在恒温恒容条件下，利用甲烷和水蒸气重整制氢气，其热化学方程式为： △H＞0。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是（　　） A．容器总压强不再变化 B．断裂4n mol C-H键的同时生成3n mol H-H键 C．混合气体平均密度不再变化 D． 10．下列说法不正确的是 A．反应在低温下能自发进行，说明该反应的 B．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 C．反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高 D．若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变 11．已知反应2NO2⇌N2O4 升温时颜色加深。现将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是（　　） A．d 点：v(正)>v(逆) B．b点的操作是拉伸注射器 C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)也增大 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)=T(c) 12．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的有（　　） ①混合气体的密度②容器内气体的压强　③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体，发生反应： N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（　　） 已知：NO2 为红