第二章 化学反应速率与化学平衡 达标训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 达标训练 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（　　） A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol 2．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（　　） A．改变反应物用量 B．减小压强 C．降低温度 D．升高温度 3．为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是（　　） 选项 实验Ⅰ 实验Ⅱ 温度 试剂加入顺序 温度 试剂加入顺序 A 20℃ 淀粉、稀硫酸、KI 20℃ 淀粉、KI、稀硫酸 B 25℃ KI、稀硫酸、淀粉 35℃ 稀硫酸、KI、淀粉 C 30℃ 淀粉、KI、稀硫酸 35℃ 淀粉、KI、稀硫酸 D 35℃ KI、淀粉、稀硫酸 30℃ KI、淀粉、稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关化学反应速率的说法正确是（　　） A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越小，反应现象就越明显 C．化学反应速率越大说明化学反应进行得越彻底 D．改变反应条件只能加快化学反应速率 5．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（　　） A．E2表示反应X→C的活化能 B．X是反应A＋B→C的催化剂 C．反应A＋B→C的ΔH<0 D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变 6．已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （　　） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7．在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡： Ⅰ.A、B的起始物质的量均为4 mol； Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为4 mol和12 mol。 以下叙述中错误的是（　　） A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同 C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的 D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA 8．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，能加快反应速率的是（　　） A．加入适量硫酸铜 B．加入硫酸钠 C．改用浓硫酸 D．降低温度 9．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（　　） 选项 铁的状态 盐酸的浓度 反应的温度 A 片状 1 mol/L 20℃ B 片状 3 mol/L 40℃ C 粉末 1 mol/L 20℃ D 粉末 3 mol/L 40℃ A．A B．B C．C D．D 10．已知反应C+CO2 2CO的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为（　　） A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 11．已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　） A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应 B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，吸热反应 C．T1<T2，p1>p2，m+n<p，放热反应 D．T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸热反应 12．二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0。恒温恒容条件下，向2L的密闭容器中允入1molCO2和3molH2，10min后，反应达到平衡，生成0.6molCH3OH，同时放出热量akJ。下列分析正确的是（　　） A．在原料气中添加少量He(g)，有利于提高平衡转化率 B．恒温恒压条件下，相同投料达到平衡时放出热量小于akJ C．恒容绝热条件下，相同投料达到平衡时n(