第二章 化学反应速率与化学平衡（复习课件）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

单元复习 化学反应速率与化学平衡 第二章 1 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 化学平衡 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学平衡状态 化学平衡常数 活化能　有效碰撞理论 燃烧热 化学反应的方向 化学反应的调控 影响化学平衡的因素 自发过程与自发反应 合成氨条件的选择 化学反应的调控 思维导图 考点一 化学反应速率 考点一 化学反应速率 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 化学反应速率 概念 表示方法 定义式 常用单位 用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 ——(均取正值) mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 Δc 表示某物质浓度的变化，常用单位mol·L－1 Δt 表示时间变化，常用单位s、min或h 考点解析 化学反应速率 注意事项 错误的写法：mol/L·s 速率的单位也可表示为mol/(L·s)或mol/(L·min)，但是必须要加括号， 化学反应速率是物质在一段时间内的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率，且均取正值 在反应中，用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，纯液体和纯固体的浓度是恒定不变的，因此对有纯液体或纯固体参加的化学反应，一般不用其浓度来表示化学反应速率 同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同且化学反应速率之比=化学计量数之比。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用括号括起来 考点一 化学反应速率 考点解析 化学反应速率大小的比较方法 归一法 若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 比值法 比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率 v(A) a v(B) b > 考点一 化学反应速率 化学反应速率 考点解析 【典例】SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)　ΔH=+48 kJ·mol-1。已知：反应速率v=v正-v逆=k正×k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量SiHCl3(g)，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 (　　) A.343 K时，反应物的平衡转化率为21% B.a点的反应速率小于b点的反应速率 C.343 K时，k正/k逆=0.112/0.782 D.由323 K时，SiHCl3的平衡转化率数据，不能计算323 K的平衡常数K C 典例精讲 授之以鱼不如授之以渔 考点二 影响化学反应速率的因素 外界因素影响化学反应速率的原因分析 项目外界条件的改变 活化能 分子总数 单位体积 内活化分子数 活化分子百分数 有效碰 撞次数 化学反 应速率 反应物 浓度 增大 不变 增加 增加 不变 增加 增大 减小 不变 减少 减少 减小 不变 减少 减少 减少 减小 考点二 影响化学反应速率的因素 压强 (有气体参 加的反应) 增大(减小容器的容积) 不变 不变 增加 不变 增加 增大 减小(增大容器的容积) 不变 不变 减少 减少 减小 温度 升高 不变 不变 增加 增加 增加 增大 降低 不变 不变 减少 减少 减少 减小 催化剂 使用 降低 不变 增加 增加 增加 增大 考点解析 【典例】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.20 mol/L KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L (NH4)2S2O8溶液、0.10 mol/L Na2S2O3溶液等,探究反应条件对化学反应速率的影响。记录结果如下: 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 试剂 用量 /mL 0.20 mol/L (NH4)2S2O8溶液 10.0 5.0 2.5 10.0 10.0 0.20 mol/L KI溶液 10.0 10.0 10.0 5.0 2.5 0.10 mol/LNa2S2O3溶液 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 0.2%淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 蒸馏水 0 a 7.5 b 7.5 显色时间Δt/s 35 51 123 56 107 已知:S2 +2I-  2S +I2    (慢) 2S2 +I2  S4 (无色)+2I-    (快) 下列说法中错误的是 (　    ) B A.a=5.0 b=5.0 B.实验Ⅰ中，用Na2S2O3表示的反应速率为  mol/(L·s) C