2.3制取氧气（第2课时）（课件+教案）-【优选课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）

课题3 制取氧气 第2课时 氧气的实验室制法、工业制法 导入新课 大气中的水形成了最初的海洋，35亿年前，一些细菌在阳光照射下学会了光合作用，水分子被拆开，氧气就此单独出现在世界上。从生命的诞生，到二叠纪巨型昆虫的出现。氧气帮助恐龙占领陆地，也带给生物能量。 学习目标 知道工业制取氧气的方法和原理。 01 学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方式。 02 通过实验操作，形成尊重事实的意识，养成良好的实验习惯。 03 01 实验室制备氧气的过程 氧气的实验室制法 1、药品： 高锰酸钾(或氯酸钾与二氧化锰的混合物) 双氧水和二氧化锰 2、原理： 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰+氧气 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 +氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 实验制备装置 中上 氧气排出 向下 冷凝水回流到试管底部 棉花 加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞试管　 反应物 反应条件 实验步骤 (1)先给试管　 　,再对盛药品处集中加热;  (2)导管中有　 　的气泡冒出时,用排水法收集氧气;  (3)停止反应时,应先　 　,再　 　,否则易使水槽内的水倒吸回试管,引起试管炸裂;  (4)将　 　伸入集气瓶中检验气体。  　带火星的木条　 　熄灭酒精灯　 　将导管移出水面　 　连续均匀　 　预热　 发生装置 反应物: 反应物： ②固液常温型 ①固体加热型 固体 反应条件： 加热 固体和液体 常温 反应条件： 根据反应物的状态和反应条件确定 排水法 不溶或难溶于水的气体 向上排空气法 密度比空气大的气体 收集装置 根据气体的溶解性和密度确定 向下排空气法 密度比空气小的气体 要收集到较干燥的氧气：选用___________________。 要收集到较纯净的氧气：选用___________________。 氧气的收集方法是什么？ (1) 排水法 氧气不易溶于水 氧气的密度比空气略大 向上排空气法 排水法 (2) 向上排空气法 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 检验 ①用排水法收集：当集气瓶的瓶口有气泡冒出时，证明已收集满。 ②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 验满 如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 将燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，如果木条燃烧得更旺的是氧气； 木条燃烧熄灭的是氮气；木条燃烧没有明显变化的是空气。 方法：盖好玻璃片，正放在桌面上 原因：氧气密度比空气略大 存放 1.实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有:①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是( ) A.①②③④⑤ B.②③①④⑤ C.④②①③⑤ D.④①②⑤③ C 随堂训练 2.如图是“用过氧化氢溶液制取一瓶氧气”实验的主要步骤,其中操作错误的是( ) D 随堂训练 02 氧气的工业制法 原理： 利用液态空气中液氮(沸点-196℃)和液氧(沸点-183 ℃)的沸点不同。 氧气的工业制法与实验室制法的本质区别： 工业制法为物理变化，实验室制法为化学变化。 工业上制取氧气的方法 低温加压 空气 氮气先蒸发 液态氧气 蒸发 液态空气 过程 C 随堂训练 实验室制取氧气 氧气的工业制法 课堂小结 氧气的工业制法 实验室制取氧气 制取装置的选择 检验 验满 注意事项 原理 方法 实验步骤 存放 1.工业上主要使用分离液态空气法制取氧气。这种方法主要是利用了( ) A.化学性质不同　 B.溶解性不同　 C.气体沸点不同　 D.密度不同 C 随堂训练 2.从安全、环保、节能、简便等方面考虑,实验室制取氧气的最佳方法是( ) B 随堂训练 C 随堂训练 D 随堂训练 (1)写出装置图中标号仪器的名称:①　 　;②_______ 　 　酒精灯　 5.如图所示是实验室制取氧气的装置图,根据装置图回答下列问题: 　试管　 (2)实验室用氯酸钾制取氧气的文字表达式为