第三章 水溶液中的离子反应平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、、I－ B．透明的溶液中：Fe3+、Al3+、、 C．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、 D．c()＝1mol·L－1溶液中：Na＋、、、OH－ 2．常温下，甲、乙两烧杯均盛有 V1L pH=11NaOH溶液。将 V2L pH=3的一元强酸HA 溶液和 V3LpH=3的一元弱酸HB溶液分别加入甲、乙两烧杯中，均恰好完全反应。下列说法正确的是 A．V3＞V2=V1 B．反应后：pH甲＞pH乙 C．甲烧杯中：c(Na+)＜c(A-) D．乙烧杯中：c(OH-)=c(HB)+c(H+) 3．对电解质的叙述正确的是 A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解质必须通电才能发生电离 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 4．下列关于强弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 B．当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡 C．在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子 D．同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小 5．常温下，向溶液中缓慢通入气体至过量，可发生反应。下列关于该过程的说法错误的是 A．pH先增大后减小，最终保持不变 B．恰好完全反应时，反应消耗 C．的值不变 D．溶液中： 6．下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至100mL，所得溶液的pH为8 C．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 7．已知在为4~5的环境中，、几乎不水解，而几乎完全水解。工业上制溶液是将浓盐酸加热到左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A．向溶液中通入，再加入纯净的CuO粉末调节为4~5 B．向溶液中通入使沉淀 C．向溶液中通入，再通入，调节为4~5 D．加入纯Cu将还原为Fe 8．化学语言是化学必备知识之一、下列溶液中存在盐类水解且水解方程式表示正确的是 A．硝酸钠溶液中： B．碳酸钠溶液中： C．碳酸氢钠溶液中： D．醋酸钠溶液中： 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．在中性溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl- B． =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 10．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有2 mL 0.1 mol·L KCl溶液的试管中滴加10滴0.1 mol·L 溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加0.1 mol·L KI：溶液 先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色 B 将浓硫酸和无水乙醇加热到170℃，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体为乙烯 C 将浓氨水滴到碱石灰上，产生的气体通入湿润的蓝色石蕊试纸上 湿润的蓝色石蕊试纸变红 氨气溶于水显碱性 D 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加溶液 产生淡黄色沉淀 中存在溴元素 A．A B．B C．C D．D 11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，常温下X、Y、Z、W最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.1 mol·L-1 )的pH如图所示。下列说法错误的是 A．同周期第一电离能比Z大的元素有2种 B．Y、W两种元素通过离子键形成化合物 C．X、Z形成的简单氢化物键角： X＞ Z D．X、Y、Z、W的简单离子中半径最小的是X 12．下列叙述正确的是 A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸 B．物质的量浓度相同的H3PO4溶液和Na3PO4溶液中PO物质的量浓度相同 C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键 D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同 13．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（    ） A．向0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少