第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．在下列各说法中，正确的是 A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热 D．化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 2．下列叙述正确的是 A．加热条件下发生的反应均是吸热反应 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等 C．有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 D．物质发生化学变化时一定伴随着能量变化 3．已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A．CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=+282.8 kJ·mol-1 B．H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA 4．2021年我国取得多项科研成果，如首套吨级氢液化系统调试成功、首次实现以CO2为原料人工合成淀粉等。下列说法不正确的是 A．相同条件下，1gH2(l)完全燃烧放出的热量比1gH2(g)的多 B．通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中 C．通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成 D．淀粉可用于生产乙醇、乙酸等化工产品 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．若S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH=-192.9kJ∙mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ∙mol-1 C．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 D．化学键是指：生成1mol化学键时放出的热量，H-H：436kJ∙mol-1；Cl-Cl：243kJ∙mol-1；H-Cl：431kJ∙mol-1；则 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=247kJ∙mol-1 6．下列说法错误的是 A．催化剂不能改变反应的焓变，但能降低反应的活化能 B．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 C．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下△H不相同 7．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ） A．该反应可用于表示烧碱与硫酸反应 B．该反应只有在加热条件下才能进行 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应 8．在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量QkJ(Q>0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，共消耗了4mol·L-1的NaOH溶液200mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是 A．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)     ΔH=-QkJ·mol-1 B．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)     ΔH=-10QkJ·mol-1 C．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)     ΔH=10QkJ·mol-1 D．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)       ΔH=-10QkJ 9．已知：2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)　ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕3 10．化学反应中常伴随着能量变化，下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)    △H=+1.9 kJ∙mol−1，则石墨比金刚石更稳定 C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=−Q kJ∙mol−1 (Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为kJ D．已知H