第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关说法正确的是 ①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 ④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ⑤金属氧化物一定是碱性氧化物 ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构 A．①② B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤ 2．下列化学用语表示正确的是： A．小苏打电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO B．Cl-的结构示意图： C．2个氮气分子：2N D．质子数为6，中子数为8的核素：l4C 3．两种非金属元素甲和乙，能说明甲比乙的非金属性强的叙述是 A．甲的单质沸点比乙的单质沸点低 B．与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 C．甲的气态氢化物的稳定性比乙的气态氢化物的稳定性强 D．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强 4．某原子共有四个电子层，当第四层共有多少个电子时，才成为稳定结构 A．2个 B．8个 C．18个 D．32个 5．下列有关化学用语的表示方法正确的是（    ） A．次氯酸的电子式为 B．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为 C．用电子式表示的形成过程为 D．氮离子（）的结构示意图为 6．下列科研成果不是由我国发明或创造的是 A．首先合成结晶牛胰岛素 B．黑火药和造纸 C．发现元素周期律 D．联合制碱法 7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（     ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 B 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色 苯分子能与Br2发生加成反应 C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，有白色沉淀产生 非金属性：Cl>Si D 向苯酚钠溶液中通入CO2气体，出现浊液 苯酚酸性比碳酸弱 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质的电子式的书写，正确的是 A． B． C． D． 9．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．N2分子的结构式：N-N C．NH3分子的电子式： D．氯化铵既含离子键又含共价键 10．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性：W<R<T B．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 C．原子半径：Y>Z>R>T D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z 11．下列化学用语正确的是 A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．质量数为37的氯原子： C．S2-的结构示意图： D．MgCl2的电子式： 12．下列各组元素性质递变的情况中，错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1 二、非选择题（共10题） 13．水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 (1)H2O水分子的VSEPR模型为 形，氧原子的杂化方式为 (2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)，用电子式表示它的形成过程为 ， (3)对于(2)中涉及的变化过程的描述不合理的是 。 a．氧原子的杂化类型发生了改变   b．微粒的形状发生了改变 c．微粒的化学性质发生了改变     d．微粒中的键角发生了改变 (4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol(设气态水中无氢键)。 14．下表是元素周期表的一部分，关于元素①~⑩请回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑦ ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑧ ① 4 ⑨ ⑩ (1)考古工作者利用元素⑦的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是 。 (2)写出实验室制取由元素⑧组成的单质的离子方程式 。 (3)在这些元素中