第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．2022 年北京大学课题组发现[4+2)]反应并对反应机理进行研究，该[4+2]反应是通过在环丁酮2-位引入乙烯基取代作为导向基诱导铑对环丁酮的碳-碳键活化，同时酮碳基可以与路易斯酸配位，进一步活化环丁酮的碳-碳键。这一协同催化模式选择性切断羰基与季碳中心之间的碳-碳键，不仅成功地构建六元环系，还成功拓展到烷基及多种电子效应的芳基上，大部分底物都具有中等到良好的收率，对氰基，酮羰基，酯基及酰胺等官能团具有良好的兼容性，机理如下图，下列表述错误的是      A．生成TS-OA发生了氧化加成，这一步被认为是反应的决速步 B．其中ZnCl2被认为具有促进C-C的活化和原位生成活性阳离子铑的作用 C．由TS-OA生成B有配位键的形成 D．该反应为合成4元环物质提供一种新的 C-C耦合方式 2．硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为：   ；  。相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫互为同位素 B． C．F→G过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂 D．温度高于119℃且压强小于0.4Pa时，单斜硫液化 3．将溶液与溶液的混合液X，充分振荡，再向其中滴加进行萃取、分液，然后向水溶液中滴加溶液，溶液变为红色。下列说法不正确的是 A．该反应为可逆反应 B．该反应的平衡常数 C．加入少量铁粉，振荡，反应平衡常数减小 D．向混合液X中滴加，振荡，反应平衡正向移动 4．下列有关叙述正确的是 A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的 5．相同温度下，向三个容积相等的恒容(1L)密闭容器中充入一定量的和，发生反应：    。下列说法正确的是 容器 物质起始浓度/() 物质平衡浓度/() 达到平衡所需时间/min 甲 3.0 3.0 乙 1.5 3.0 1.8 20 丙 4.5 9.0 15 A．甲中反应达到平衡时，放出92kJ的热量 B．甲中的物质的量分数保持不变时，说明反应已达到平衡 C．0~20min时间段内，乙中的平均反应速率 D．反应达到平衡时，丙中的转化率为90% 6．德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是 A．若断裂3 mol H-H键，同时生成6 mol N-H键，说明该反应已处于平衡状态 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 7．近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是 A．反应温度不宜超过300℃ B．该反应属于消去反应 C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键 8．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．反应速率： C．a点平衡常数：K<12 D．气体的总物质的量： 9．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=1.0mol/L，c(HI)=5mol/L，则此温度下，反应①的平衡常数数值为 A．15 B．25 C．35 D．49 10．在容积为500mL的真空密闭容器中充入0.009mo1HI，保持448℃恒温条件下发生反应：  ，达到平衡时，测得。下列说法正确的是 A．向容器内再充入一定量HI，平衡正向移动，达到新平衡时各组分百分含量和浓度均不变 B．升高体系温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，但体系压强保持不变 C．保持恒温，压缩容器容积，气体颜色变深，说明平衡正向移动，增大 D．448℃时，反应的平衡常数 11．已知反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；△H＜0现有甲、乙两个容积相同的恒容容器。在500℃和有催化剂存在的条件下，向甲中加入2molSO2和lmolO2，向乙中加入2molSO3，并同时开始发生反应。