第四章《物质结构元素周期律》测试题2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。下列哪组物质不属于同素异形体的是 A．钢和铁 B．金刚石和石墨 C．红磷和白磷 D．斜方硫和单斜硫 2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A．Na与O2 B．Na2O2与H2O C．Na2CO3溶液与盐酸 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 3．下列过程不会破坏化学键的是 A．乙醇溶于水 B．氯化氢溶于水 C．氧化钾熔化 D．氯化钠熔化 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．1.8g重水中含有电子数目为NA B．标准状况下，22.4L37Cl2与足量Fe反应，转移3NA电子 C．常温常压下，4.6gNO2与N2O4的混合物含有0.3NA个原子 D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含0.2NA个N原子 5．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的相互转化是物理变化 C．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的原子数 D．等质量的和含有相同的质子数 6．反应可用于制取漂白液。下列说法正确的是 A．Cl原子的结构示意图： B．中子数为18的Cl原子： C．NaClO的电子式： D．的结构式： 7．下列说法正确的是 A．乙烯的键线式： B．羟基的电子式： C．H2O 的球棍模型： D．乙醇的最简式： CH2O 8．下列关于元素周期律的说法正确的是 A．LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强 C．同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最小 D．碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高 9．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X与Z同族，X核外电子总数等于Y最外层电子数，Y是短周期中非金属性最强的元素，W与Z的最高化合价之和为8, 且W原子半径小于Z。下列叙述正确的是 A．气态简单氢化物的稳定性：Z>X>W B．W和Y可形成共价化合物WY3,且WY3中W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构 C．X的最高价氧化物对应水化物是强酸 D．常温下，与W同族且相邻元素的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。 10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的 Y Z X W A．原子半径：Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Al形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<W 11．下列化学用语的书写正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．含有6个质子和8个中子的碳原子的核素符号： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．HClO的结构式：H—O—Cl 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。下列说法中正确的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z B．氢化物的沸点：X>Y C．氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物 D．简单离子半径：Y>X 二、非选择题（共10题） 13．表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 (1)表中部分元素的元素符号分别是：E ，H 。 (2)R的原子结构示意图为 。 (3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。 (4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。 (5)F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为 ，在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH 7(填“>”、“<”、“=”)。 14．放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。 （1）下面有关14C的叙述正确的是 。 A、14C与14N含有相同的中子数         B、14C与C60是同分异构体 C、14C与C60中普通碳原子的化学性质不同     D、14C与12C互为同位素 （2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题 。 A、原子不可以再分