第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．准确移取20.00mL某未知浓度盐酸于锥形瓶中，滴加两滴指示剂后，用NaOH溶液进行滴定，下列说法错误的是 A．量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗 B．若使用酚酞试液为指示剂，滴定至溶液刚刚变为浅红色且半分钟不褪色时即为滴定终点 C．滴定过程中，若有NaOH液滴粘在锥形瓶内壁上，用蒸馏水冲洗使其与溶液混合即可 D．滴定结束后，若发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测得盐酸的浓度偏大 2．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO＋H3O+ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH— D．KCN溶液：CN—＋H2OHCN＋OH— 3．下列解释事实的化学用语正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢除去其中的CaSO4：CO＋CaSO4CaCO3＋SO B．用白醋和淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I-＋IO＋3H2O=3I2＋6OH- C．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O D．氯碱工业制备氯气：2Cl-＋2H+ Cl2↑＋H2↑ 4．锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A．①中加热后有SO2生成 B．②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3 D．④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低 5．已知：100℃时，，该温度下，测得某稀溶液中。下列有关该溶液的说法错误的是 A．该溶液的pH=7，为中性溶液 B．该溶液中由水电离出的H+浓度可能是 C．该溶液可能是盐溶液 D．该溶液可能是碱溶液 6．常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是(　　) A．c()＞c(H2CO3) B．c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH-) D．c(Na+)＞c()＋c()＋c(H2CO3) 7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw增大 B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)减小 C．将水加热，Kw增大，pH不变 D．已知向水中加入少量CH3COONa固体，随温度升高，pH减小。其原因是随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)增大，c(H+)也增大，故pH减小 8．加热蒸干下列溶液，之后再进一步灼烧，最终所得固体的成分和原溶液中溶质相同的是 A．AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NH4Cl溶液 9．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL15%的X溶液 B．10℃10mL10%的X溶液 C．20℃10mL20%的X溶液 D．30℃30mL20%的X溶液 10．已知：  ，将大量的粉末加入到少量蒸馏水中，得到浊液W。下列有关叙述正确的是 A．适当加热W，增大 B．向W中滴几滴水，W变为不饱和溶液 C．向W加入少量粉末，溶解度增大 D．向W中滴加少量，溶解度减小 11．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−amol/L，下列说法正确的是 A．a=7时，溶质一定是强酸强碱盐 B．a>7时，溶质不可能是盐 C．a<7时，溶液pH可能为14－a D．a>7时，Kw大于1×10−14 12．化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是 A．漂白粉久置于空气中失效 B．明矾净水 C．SO2漂白的纸张易变黄 D．烹饪紫薯时滴加白醋防止变色 二、非选择题（共10题） 13．现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A．①＞②；B．①＜②；C．①＝②。 (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为 。 (4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (5)将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为 。 14．（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：