吉林省通化市辉南县第六中学2024届高三上学期第三次半月考化学试卷

高三第三次半月考化学试题 H1C12016Na23Al27Fe56 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1,已知溶液的导电能力与可以自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数呈正比。向一定体积的 Ba0H),溶液中逐滴加入HS0,溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示，下列说 2 法正确的是() A 力 B 时间 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO,是非电解质 B.AB段反应的离子方程式为：Ba2++0H+H+S0=BaSO4↓+H0 C,BC段溶液中：A+、Na+、NH和cI可以大量共存 D.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba0H,电离 2.化学中基本概念多，化学反应类型复杂，下列正确的叙述有(） ①002N02Pz0s均为酸性氧化物 ②盐一定由金属元素和非金属元素组成 ③Ped2 Fecls Fe(H),均可由化合反应制得 ④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 ⑤碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ⑥按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是液氯、漂白粉、苛性钾，氯化银 ⑦氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ⑥均热的炭与C0,的反应、Ba0H·8H,0与NH4Q的反应均慨属于氧化还原反应，又是吸热反应。 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 3。下列制取C12探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置均合理的是() 合浓盐酸 制取C2 B.浓硫酸 燥探究漂白性 尾气 收集Cl2 尾气处理 饱和 食盐水径 4.如图表示NaC03与NaHC03性质的对比实验过程，不能从该实验中得出的结论是() 各5mLH,0 各2滴酚面 充分振荡 静置 ① ①月屋2①月民② 0.6 g Na.CO,0.6 g NaHCO,澄清浑浊红色浅红色 A.Na CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性 B.溶解度大小：Na-COs>NaHOO3 C.热稳定性：NaCO3>NaHCO3 D.溶液碱性强弱：Na,CO3>NaHCO3 5.某同学将S0,和C1,的混合气体通入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进 行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 2湿润的淀粉- 2酶有碘水 KI试纸 的试纸 二BaCL,溶液 实验操作 加热 加热 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列分析不正确的是() A. ①说明C1被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是S02+12+2H20=H2S04+2HI C国中若将BaC,溶液换成BaN0g溶液，也能说明s02被C,氧化为s0 D.实验条件下，品红溶液和S0,均被氧化 6. 某同学用KSCN溶液和FeCl,溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下： ① ③ 足量0 5滴1.5mol1.H,O,溶液 5滴1.5mo/LHO,溶液 2mL0.15mol/LFeCl(盐酸酸 2mL0.15mol/LFeCl(盐酸酸 2 mL0.15 mol/LFeCl2 化pH<1)2滴0.1molL 化pH<5)、2滴0.1mo/L (盐酸酸化pH<1)、2滴 KSCN混合溶液 KSCN混合溶液 0.1 mol/LKSCN混合溶液 溶液变红，大约10秒左右红色褪去， 溶液变红且不褐色，有气体生成 溶液变红且不褪色，滴加盐酸 有气体生成（经检验为0）。 取褪色后 经检验为0)，经检验有丁达尔和BaC,溶液，无白色沉淀，经 溶液，滴加盐酸和BaCl,溶液，产生白 效应。 检验无丁达尔效应。 色沉淀 下列说法不正确的是() A对比①③：可以判定酸性条件下H02可以氧化sCN B.实验②中发生的氧化还原反应有两种 C.②中红色溶液中含有pe(0H胶体 D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++02+4H=4Fe++2H20 7.有关铁的化合物的说法中，错误的是() NaOH溶液 A.由图示操作 煤油 制取FeOH)，可以长时间看到白色沉淀 FeSO溶液 B.FesO4 FelOH) 都可以由化合反应制得 C.FeloH)胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 D,鉴别FeCl,溶液可以先通入Cl2,再滴加KSCN溶液 8. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A往含有淀粉的F(NOg),溶液中滴加儿滴HI溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>12 加热条件下，浓硝酸被木炭 B将炽热的木炭加到浓硝酸中 有红棕色气体产生 还原成NO2 向某NaSO3溶液中加入足量BaCl溶液，出现白色 该溶液中的部分NaSO3已 部分沉淀溶解 沉淀：再加入足量稀盐酸 经变质 D向溶有s02的BaCl,溶液中通入气