1.1.2热化学方程式　燃烧热 练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

热化学方程式　燃烧热练习 一、选择题（共12题） 1．下列有关热化学方程式的说法错误的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同 D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 反应物的总能量比生成物低 B OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 含1 mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出的热量小于57.3 kJ C 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1 a>b D C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 金刚石比石墨稳定 3．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，石墨的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，乙醇的燃烧热ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1 4．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应，现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出的热量为98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋O2(g) ⇌SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 D．SO2(g)＋O2(g) ⇌SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 5．如表所示是1 mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量： H2(g) I2(g) HI(g) 436.0 kJ 151.0 kJ 299.0 kJ 据此判断，下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．H2(g)＋I2(g) ⇌HI(g)　ΔH＝＋288.0 kJ·mol－1 B．H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)　ΔH＝－11.0 kJ·mol－1 C．HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11.0 kJ·mol－1 D．H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)　ΔH＝－22.0 kJ·mol－1 6．下列关于燃烧热的说法正确的是(　　) A．22.4 L H2完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量为H2的燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO(g)时放出的热量为C的燃烧热 C．燃烧热和中和反应反应热都是反应热的种类之一 D．在25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 7．2021年10月29日，生态环境部召开新闻发布会，环境司副司长吴险峰表示：今年秋冬季大气污染治理以减少重污染天气和降低PM2.5浓度为主要目标。合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念，下列说法正确的是(　　) A．通入过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的 B．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 C．一定条件下，将1.0 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)充入密闭容器中充分反应生成气态SO3放出x kJ热量，则热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－2x kJ·mol－1 D．硫的燃烧热为a kJ·mol－1，表示硫燃烧热的热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 8．(2023·大连高二期末)下列关于热化学反应的描述正确的是(　　) A．HCl和NaOH