1.1.1反应热　焓变 练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

反应热　焓变练习 一、选择题（共12题） 1．有关反应热效应的说法正确的是(　　) A．大多数分解反应都是吸热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应 C．有催化剂参与的反应是放热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应 2．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(　　) 选项 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A 温度计的水银柱不断上升 B 反应物总能量高于生成物总能量 C 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D 反应开始后，针筒活塞向右移动 3．实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是(　　) A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C．为了加快反应速率，减小实验误差，使用玻璃搅拌器搅拌 D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和Ba(OH)2稀溶液 4．中和反应反应热是一个在热化学中的重要概念，中和反应反应热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热。以下关于中和反应反应热的叙述正确的是(　　) A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和反应反应热数值都相等 B．在稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热都相等 C．在稀溶液中1 mol强酸和1 mol强碱反应放出的热量都相等 D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和反应反应热 5．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是(　　) A．实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触 C．用50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，测得的反应热数值偏大 D．在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 6.将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 7．反应A＋B―→C(放热)分两步进行：①A＋B―→X(吸热)，②X―→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 8．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．该反应有可能是放热反应 B．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a－b) kJ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B，放出a kJ能量 9．CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂 B.从催化剂上脱离生成的过程放热 C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．CO与O反应生成CO2的过程ΔH<0 10．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1，其他相关数据如下表： 物质 H2 Cl2 HCl 1 mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431 下列说法正确的是(　　) A．a＝243 B．H2(g)和Cl2(g)的总能量小于HCl(g) C．1 L H2完全反应放出183 kJ热量 D．生成2 mol HCl(l)的能量变化小于183 kJ 11．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H所需的能量(kJ)是(　　) A．194 B．391 C．516 D．658 12．下列关于图中的说法不正确的是(　　) A．1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量 C．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 D．碘蒸气与氢气反应生成HI气体的反应是吸热反应 二、非选择题（共3题） 13．Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理如下： 粗硅冶炼：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。 精炼硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；(c