第四章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（人教版2019）

化学必修第一册[人教版]作业与测评 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 第二节元素周期律 第一课时 元素性质的周期性变化规律 》预习作业《 (建议用时：15分钟) 新知预习 1.随着 的递增，元素原子的 和 都 呈周期性变化。 答案原子序数核外电子排布原子半径化合价 2.元素金属性和非金属性的判断依据 (1)金属性强弱的判断依据 ①元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越 进行，则其金属性越强。 ②元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越 ,则其金属性越强。 ③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B,则A的 金属性 于B。 (2)非金属性强弱的判断依据 ①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越 进行，则 其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越 则元素的非金属性越强。 ③元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越 ,则其非金属性越强 ④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B,则A 的非金属性 于B (3)同周期元素性质的递变规律（自左向右） 元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 答案(1)①容易 ②强③强(2①容易②强③强④强(3)减弱 增强 3.元素周期律 元素的性质随着 而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期 律。元素性质的周期性变化是 的必然结果。 答案原子序数的递增元素原子的核外电子排布周期性变化 预习自测 1.判断正误，正确的打“V”,错误的打×”。 (①)同周期元素从左到右，原子半径逐减小，简单离子半径也逐渐减小。 ·独家授权侵权必究 化学必修第一册[人教版]作业与测评 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 (2)原子半径最小的元素是氢元素。() (3)由氯元素非金属性比硫强，可推得酸性HCHS。() (4)铝、氧化铝、氢氧化铝均具有两性。() (⑤)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强。() (6)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性。() 答案(1)×(2)N(3)×(4)×(5)×(6)X 2.下列原子半径最大的是() A.N B.O C.Na D.CI 答案C 3.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素原子的最外层 电子数为() A.4 B.5 C.6 D.7 答案B 4.下列说法正确的是() A.从Li→F,Na→C1,元素的最高化合价呈现从+1→+7价的变化 B.同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小 C.同周期中，第IA族元素H除外)金属性最强，第ⅦIA族元素非金属性最 强 D.HF、NH、SiH的稳定性依次增强 答案C 》 课时分层练《 (建议用时：40分钟) [学习理解] 1,元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是() A.化合价 B.原子半径 C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量 答案D 2.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素可能为() A.C B.P C.O D.S 答案D 解析最高正价与最低负价的代数和等于4，所以该元素的最高正价为十6， 即最外层有6个电子，但O无正价，故只选D。 「名师点拨]主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价=主族序数=最外层电子数(O、F除外)。 ·独家授权侵权必究 化学必修第一册[人教版]作业与测评 色学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 (2)最低负价=最高正价一8H、B、O、F除外)。 (3)H最高价为+1，最低价为一1：O、F无正化合价，最低价分别为一2、 一1。 3.已知皱B)的原子序数为4，下列对皱及其化合物叙述正确的是() ①皱的金属性比钠强②氯化铍的氧化性比氯化锂强③氢氧化铍的碱性比 氢氧化钙的弱④单质铍易跟冷水反应产生H A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 答案B 解析铍B)位于周期表中第二周期第ⅡA族，根据周期表中元素性质的递 变规律可知，题中涉及元素的金属性强弱的关系为Li>Be,Na>Mg>Be,Ca >Mg>B,还需明确的是Mg不易与冷水反应，则说明铍与冷水的反应很难进行。 4.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是( A.LiI B.NaBr C.KCI D.CsF 答案D 解析四种物质中阳离子和阴离子分别位于第IA族和第VIA族，根据半径 的比较，阳离子半径最大的是Cs+,阴离子半径最小的是F一，所以阳离子半径 与阴离子半径之比最大的是CsF。 「名师点拨]“三看法”比较微粒半径的大小 一看电子层数，电子层数越多，半径越大： 二看核电荷数，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小： 三看电子数，电子层数和核电荷数均相同时