第四章 第1节 第3课时 原子结构与元素的性质-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（人教版2019）

化学必修第一册[人教版]作业与测评 多学科网书城四 品牌书店，知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 第三课时 原子结构与元素的性质 》 预习作业 《 (建议用时：15分钟) 新知预习 一、碱金属元素 1.碱金属元素的原子结构特点 (1)相同点：最外层电子数都是 (2)递变性：从Li到C5,核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐 原子 半径逐渐 答案(1)1(2)增多增大 2.碱金属单质的物理性质 碱金属在物理性质上表现出一些相似性和规律性。例如，它们都比较 有延展性：密度都比较 熔点也都比较 导热性和 导电性也都很好。从L到C5,密度逐渐」 (K反常)，熔、沸点逐渐 答案柔软小低增大降低 3.碱金属单质的化学性质 (1)碱金属元素的化学性质 都能与氧气等非金属单质以及水反应。 (2)碱金属元素的化学性质具有 一。从锂到铯，金属性逐渐 0 答案(1)相似(2)递变性增强 二、卤族元素 1.卤族元素的原子结构特点 (1)相同点：最外层上都有 个电子。 (2)递变性：从F到L,随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 原子 半径逐渐」 答案(1)7(2)增多增大 2.卤素单质的物理性质 F2 C12 Br2 12 颜色：逐渐 熔、沸点：逐渐 水溶性：逐渐减小 答案加深升高 3.卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与H2的反应 在一定条件下，卤素单质能与氢气反应生成 -。从F2到2，与H2反 应的剧烈程度依次 ,生成气态氢化物的稳定性依次 (2)卤素单质间的置换反应 2NaBr+C2===」 2Nal+Br2===2NaBr+12 ◆独家授权侵权必究 化学必修第一册[人教版]作业与测评 色学科网书城▣ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 结论：Cl2、Br2、l2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 答案(1)卤化氢减弱减弱(2)2NaCI+Br2Cl2>Br2>l21>Br >C1- 预习自测 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)碱金属单质都应该保存在煤油里。（)】 (2)碱金属元素随核电荷数增大，其单质与水反应越来越剧烈。() (3)金属钾能从NaCI溶液中置换出钠。() (4)卤族元素从氯到碘，单质的化性增强。（) (5)单质2是紫黑色固体。（) (6)同主族元素从上至下非金属性逐渐增强。() 答案(1)×(2)V(3)×(4)×(5)√(6)× 2.下列金属与水反应最剧烈的是( A.Li B.K C.Rb D.Cs 答案D 3.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是() A.原子半径逐渐增大 B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 C. 单质熔、沸点逐渐升高 D.单质的氧化性逐渐增强 答案A 解析随着碱金属元素原子序数的增大，最高价氧化物对应水化物的碱性逐 渐增强，单质熔、沸点逐渐降低，单质的还原性逐渐增强。 4.下列关于卤素（从F→）的说法正确的是() A.单质的颜色逐渐加深 B.气态氢化物的稳定性逐渐增强 C.从「到1，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力 依次增强 D.卤素单质与水反应，均发生自身氧化还原反应 答案A 》 课时分层练《 (建议用时：40分钟) [学习理解] 1.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( A.都是金属元素 B.原子半径相差不大 C.最外层电子数相同 D.化合价相同 ·独家授权侵权必究 化学必修第一册[人教版]作业与测评 色学科网书城▣ 品牌书店，知名教辅·正版资源 b2XXk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 答案C 解析钠和锂是同主族元素，在结构上都具有相同的最外层电子数，结构的 相似性导致了它们化学性质的相似性。 2.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是() 答案B 解析钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃 片，能防止液体溅出来，C项空间太小可能会爆炸，D项钾与水反应太剧烈，不 易操作。 3.卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是() A.原子半径依次增大 B.元素的非金属性依次减弱 C.单质的氧化性依次减弱 D.氢化物的稳定性依次增强 答案D 解析卤秦单质(F2→2)与氢气发生化合反应由易到难（反应由「2与H2不需 要任何条件，到H2与2加热中化合，并且化合生成的H同时分解)，生成的氢 化物稳定性逐渐减弱。 [名师点拨]卤族元素性质的递变性 (1)按由F到1的顺序，元秦的非金属性逐渐减弱。 (2)F-、C-、B-、I的还原性逐渐增强。 (3)氢化物的稳定性：HF>HCI>HBr>HI。 (4)最高价含氧酸的酸性：HCIO4>HBrO4>HIO4,F无正价，故无含氧酸。 (5)