第二章 第1节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版2019）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第二课时　钠的几种化合物　 焰色试验 目录 CONTENTS 预习作业 01 YU XI ZUO YE 课时分层练 02 KE SHI FEN CENG LIAN 预习作业 YU XI ZUO YE (建议用时：15分钟） 目录 新知预习 预习自测 1．钠的氧化物 (1)氧化钠的化学性质 ①与水反应：______________________。 ②与酸性氧化物(如CO2)反应：_____________________。 ③与酸(如HCl)反应：___________________________。 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 答案 * 目录 新知预习 预习自测 (2)过氧化钠的化学性质 ①与H2O反应：_______________________________。 ②与CO2反应：______________________________。 ③与盐酸反应：__________________________________。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 答案 * 目录 新知预习 预习自测 2．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质 (1)热稳定性： Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解，反应方程式为___________________________________。 (2)与酸(足量盐酸)反应，写出相应的离子方程式： Na2CO3：_________________________。 NaHCO3：_________________________。 答案 * 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up18(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O 目录 新知预习 预习自测 (3)与碱(氢氧化钠)反应： Na2CO3与NaOH不反应。 NaHCO3：___________________________。 答案 * HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O 目录 新知预习 预习自测 3．焰色试验 (1)很多__________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的_________，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 (2)钠元素的焰色呈________色。 (3)钾元素的焰色呈________色(透过蓝色的钴玻璃观察)。 金属或它们的化合物 金属元素 黄 紫 答案 * 目录 新知预习 预习自测 × √ × × × × 答案 * 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质。(　　) (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，是水作还原剂的氧化还原反应。(　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。(　　) (4)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去。(　　) (5)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应。(　　) (6)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。(　　) 目录 新知预习 预习自测 2．某物质灼烧时，火焰为黄色，下列判断正确的是(　　) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质肯定不含钾元素 答案 * 目录 新知预习 预习自测 3．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是(　　) A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生 解析　对该物质加热，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。 答案 解析 * 目录 新知预习 预习自测 4．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是(　　) A．产生的气体可以使带火星的木条复燃 B．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 C．反应后的溶液呈碱性 D．该反应是放热反应 答案 * 课时分层练 KE SHI FEN CENG LIAN （建议用时：40分钟） 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12