第四章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版2019）

第四章　物质结构　元素周期律 第二节　元素周期律 第一课时　元素性质的周期 性变化规律 目录 CONTENTS 预习作业 01 YU XI ZUO YE 课时分层练 02 KE SHI FEN CENG LIAN 预习作业 YU XI ZUO YE (建议用时：15分钟） 目录 新知预习 预习自测 1．随着________的递增，元素原子的____________、________和________都呈周期性变化。 2．元素金属性和非金属性的判断依据 (1)金属性强弱的判断依据 ①元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越______进行，则其金属性越强。 ②元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越____，则其金属性越强。 ③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的金属性________于B。 原子序数 核外电子排布 原子半径 化合价 容易 强 强 答案 * 目录 新知预习 预习自测 (2)非金属性强弱的判断依据 ①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越________进行，则其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越________，则元素的非金属性越强。 ③元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越________，则其非金属性越强。 ④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的非金属性________于B。 (3)同周期元素性质的递变规律(自左向右) 元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 容易 强 强 强 减弱 增强 答案 * 目录 新知预习 预习自测 3．元素周期律 元素的性质随着__________________而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是________________________ _____________的必然结果。 原子序数的递增 元素原子的核外电子排布周期性变化 答案 * 目录 新知预习 预习自测 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，简单离子半径也逐渐减小。(　　) (2)原子半径最小的元素是氢元素。(　　) (3)由氯元素非金属性比硫强，可推得酸性HCl>H2S。(　　) (4)铝、氧化铝、氢氧化铝均具有两性。(　　) (5)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强。(　　) (6)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性。(　　) × √ × × × × 答案 * 目录 新知预习 预习自测 2．下列原子半径最大的是(　　) A．N B．O C．Na D．Cl 3．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为(　　) A．4 B．5 C．6 D．7 答案 * 目录 新知预习 预习自测 4．下列说法正确的是(　　) A．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1→＋7价的变化 B．同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小 C．同周期中，第ⅠA族元素(H除外)金属性最强，第ⅦA族元素非金属性最强 D．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 答案 * 课时分层练 KE SHI FEN CENG LIAN （建议用时：40分钟） 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [学习·理解] 1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　) A．化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 答案 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素可能为(　　) A．C B．P C．O D．S 解析　最高正价与最低负价的代数和等于4，所以该元素的最高正价为＋6，即最外层有6个电子，但O无正价，故只选D。 答案 解析 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [名师点拨]　主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)。 (2)最低负价＝最高正价－8(H、B、O、F除外)。 (3)H最高价为＋1，最低价为－1；O、F无正化合价，最低价分别为－2、 －1。 名师点拨 * 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物叙述正确的是(　　) ①铍的金属性比钠强　②氯化铍的氧化性比氯化锂强　③氢氧化铍