第四章 第1节 第3课时 原子结构与元素的性质-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版2019）

金数放是，至真至城 -SM0g2000- 第四章 物质结 构 元素周期 律 H2N 9 金数税健·至真至城 -SIw0g2000- 第一节原子结构与元 素周期表 H>N 第三课时原子结构与元的性质 H2N 预习作业 YU XI ZUO YE (建议用时：15分钟) 新知预习 一、碱金属元素 1.碱金属元素的原子结构特点 (1)相同点：最外层电子数都是 (2)递变性：从L到Cs,核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 目录新知预习 预习自测 答案 2.碱金属单质的物理性质 碱金属在物理性质上表现出一些相似性和规律性。例如，它们都比 较柔软，有延展性：密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和 导电性也都很好。从L到Cs,密度逐渐 增大(K反常)，熔、沸点逐渐 降低 3.碱金属单质的化学性质 (1)碱金属元素的化学性质 相似 都能与氧气等非金属单质以及 水反应。 (2)碱金属元素的化学性质具有 递变性 。 从锂到铯，金属性逐渐 增强 目录 新知预习 预习自测 答案 二、卤族元素 1.卤族元素的原子结构特点 ()相同点：最外层上都有7 个电子。 (2)递变性：从F到I,随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 增多 原子半径逐渐 增大 2.卤素单质的物理性质 F2 C12 Br2 2 颜色：逐渐 加深 熔、沸点：逐渐升高 水溶性：逐渐减小 目录新知预习 预习自测 答案 3.卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与H2的反应 在一定条件下，卤素单质能与氢气反应生成卤化氢。从F2到2，与 H反应的剧烈程度依次减弱 , 生成气态氢化物的稳定性依次减弱 (2)卤素单质间的置换反应 2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2 2Nal+Br2=-=2NaBr+I2 结论：Cl2、B2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 C2>Br2h,相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是IB>CI 目录新知预习 预习自测 答案 预习自测 1.判断正误，正确的打“V”,错误的打×”。 (1)碱金属单质都应该保存在煤油里。(×) (2)碱金属元素随核电荷数增大，其单质与水反应越来越剧烈。 (V) (3)金属钾能从NaCI溶液中置换出钠。(×) (4)卤族元素从氯到碘，单质的氧化性增强。(×) (⑤)单质L2是紫黑色固体。（√） (6)同主族元素从上至下非金属性逐渐增强。(×) 目录 新知预习 预习自测 答案 2.下列金属与水反应最剧烈的是( A.Li B.K C.Rb Cs 目录 新知预习预习自测 答案