第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列物质属于强电解质的是 A．一水合氨 B．浓硫酸 C．氯化钠晶体 D．酒精 2．已知：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫作“盐效应”。盐效应与强电解质溶液浓度，离子带电荷数有关，强电解质溶液浓度越大、离子带电荷数越多，盐效应越大。常温下，在下列100mL溶液中，MgCO3固体溶解度由大到小排序是 ①溶液 ② ③溶液 ④溶液 A．①②③④ B．①③④② C．④③②① D．②④③① 3．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 CO2＋H2O H2CO3H+＋ H+＋ CaCO3Ca2+＋(珊瑚礁) A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小 B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2能引起海水酸化，其原理为H++ D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 4．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 C 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 5．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高学生的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到实验目的的是 A．甲装置可用于验证Na2O2与水反应的能量变化 B．乙装置可用于观察氯化钠的焰色试验 C．丙装置可用于制取并收集干燥、纯净的NO D．丁装置可用于准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液 6．下列说法一定正确的是 A．的溶液中和的溶液中的相等 B．同温同浓度的和溶液中的离子总浓度，前者小于后者 C．溶液中与之比为 D．的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 7．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(CH3COOH) C．溶液中的c(OH-) D．溶液中的c(H＋) 8．用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣(含、、、MgO等)提取铁红()的过程如图所示。下列有关离子反应方程式判断和书写错误的是 A．酸溶过程中溶解的离子反应方程式为 B．滤渣A溶解于NaOH溶液的离子方程式为 C．“还原”过程产物之一为，发生的离子反应方程式为 D．“氧化”过程发生的离子反应方程式为 9．某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分 B．“废气”合理处理可用于工业制硫酸 C．“滤渣”的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁 D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等 10．25℃时，用0.2mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L 溶液，被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法错误的是 A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、的分布分数变化关系 B．二元酸的电离平衡常数的数量级为 C．a点溶液中： D．c点溶液中： 11．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．热的碱面水可以去除油污 B．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 C．将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素 D．用NH4Cl溶液可以除去铁锈 12．常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是 A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol/L B．由a点到b点时，的比值不变 C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点时溶液中离子浓度关系： 13．常温下，向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点的pH=1 B．可以选甲基橙指示滴定终点 C．反应过程中的值不断增大 D．c点时，V(NaOH)=20mL 14．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2＋、Na＋、、Cl-、 B．在pH=11的溶液中：Na＋、K+、S2-、 C．室温下，由水电离的c(H＋