第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列化学语言表示正确的是 A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+ B．碳酸钠溶液呈现碱性的原因：+H2O=H2CO3+2OH- C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4+=CaCO3+ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ 2．常温下，pH=10的溶液1mL加水稀释至10mL，下列说法错误的是 A．稀释前溶液中 B．稀释后溶液中 C．加水过程中使水解平衡正向移动 D．加水过程中逐渐减小 3．在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施 A．降低温度 B．滴加少量盐酸 C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加少量氯化钠固体 4．常温下，0.1mol•L-1的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是 A．H2SO4 B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．KOH 5．在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色 Cu与浓H2SO4反应的氧化产物 C 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量0.10mol/LH3PO4的pH=3.12 磷酸是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mo/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CHCOOH酸性强弱 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向10mL0.2mo/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3又生成红褐色沉淀 证明相同温度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 7．下列化学用语能正确解释事实或现象的是 A．Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：CO+2H2O⇌H2CO3+2OH- B．NH4HCO3的电离方程式：NH4HCO3⇌NH+HCO C．HS-的水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ D．在Mg(OH)2的浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀由白色转化成红褐色：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s) 8．根据下表判断，将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，发生的反应为 几种电解质的溶解度() 化学式 溶解度/g 222 0.796 A．只有沉淀生成 B．生成和沉淀的质量相等 C．沉淀少于沉淀 D．沉淀多于沉淀 9．三氧化二锑又名锑白，为两性氧化物，可用作白色颜料和阻燃剂等。用含锑硫化矿(主要成分为Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和等)湿法制取的工艺流程如下： 已知： ①“滤液1”的主要阳离子是、、； ②“滤饼1”的成分是SbOCl。下列说法错误的是 A．滤渣1中含有 B．“水解”过程中发生的主要反应为 C．“中和”过程中发生的主要反应为 D．用NaOH溶液代替氨水有利于中间产物SbOCl进一步水解生成更多的 10．下列属于弱电解质的是 A．CaCO3 B．SO2 C．NH3·H2O D．Ba(OH)2 11．在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度减小，同时又使氢离子浓度减少，醋酸根离子浓度都增大，可加入的试剂是 A．0.01mol/LCH3COOH溶液 B．1mol/L氨水 C．CH3COONa浓溶液 D．1mol/L硫酸溶液 12．牛奶酸度(以乳酸计，乳酸为弱酸)是反映牛奶新鲜度的重要指标。某小组以酚酞做指示剂，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定纯牛奶测定其酸度。下列叙述正确的是 A．洗涤仪器，用待测牛奶润洗锥形瓶 B．用量筒量取10.00mL牛奶倒入锥形瓶 C．滴定至终点时，溶液变浅红且pH大于7 D．滴定过程中眼睛应紧盯着滴定管液面变化 13．下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) （ ） A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．HBr 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA B．2L1