第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题（共12题） 1．某化学兴趣小组称取晶体，在空气中用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是    A．反应Ⅰ阶段是晶体失去结晶水 B． C．反应Ⅱ阶段的化学方程式为： D．将晶体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能说明晶体中含 2．利用制备氧钒碱式碳酸铵晶体{[(NH4)5(CO3)4(OH)9]·10H2O}的工艺流程如下：    已知：+4价钒在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是 A．制备过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B．生成的反应为2NaVO3+2NH4Cl2NaCl+V2O5+2NH3·H2O C．由制备VOCl2的两种路径，路径I更符合绿色化学思想 D．路径Ⅱ中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO2Cl 3．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法不正确的是 A．0-5 s过程中，发生的氧化还原反应为： B．实验开始至30 s溶液中发生的总反应离子方程式为： C．30-80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致 D．80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为 4．下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 5．下列有关离子方程式书写正确的是 A．用酸性KMnO4标准液滴定草酸： 16H++5 +2= 2Mn2++8H2O+10CO2 ↑ B．用NaClO溶液吸收少量SO2： ClO- +SO2+H2O=Cl-+ +2H+ C．用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl- +2H2OCl2↑+H2↑ + 2OH- D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag+4H++= 3Ag++NO↑+2H2O 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B．NaBr(aq)Br2(aq)I2(s) C．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) 7．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．纯净的溶液从a出口导出 B．通电后阴极区附近溶液会增大 C．通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区 D．阳极的电极反应式为 8．下列离子方程式书写正确的是 A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3•H2O B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O C．氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+SO2=HSO D．Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl2 +2 Fe2+= 2Fe3++ 2Cl- 9．下列说法不正确的是 A．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到 B．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用 C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 D．二氧化硅导光能力很强，可用于制造光导纤维 10．已知晶体和足量浓盐酸可发生如下反应：(浓)(未配平)，下列说法错误的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．只是还原剂 D．反应中每转移电子，产生气体(标准状况) 11．下列各项实验操作得出的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2支均盛有2 mL相同浓度的AgNO3溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液 前者无明显现象，后者有黄色沉淀 Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl) B 将铁粉加入过量浓硝酸中，加热充分反应，冷却后滴加KSCN溶液 有气体生成， 溶液最终呈无色 浓硝酸具有氧化性，将铁氧化成Fe2+ C 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却后向溶液中滴加新制Cu(OH)2悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液 气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 12．有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED 的闹钟供电 1 小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是 A．石墨上发生还原反应 B．电流从石墨经闹钟流向锌 C．NaCl不损耗 D．该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点 二、填空题（共9题） 13．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是