第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物稳定性：Z＜X B．由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物 C．YF3分子中的原子均是稳定的8电子结构 D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 2．是一种火箭燃料，利用反应可制得。下列有关说法正确的是 A．中子数为18的原子可表示为 B．的结构示意图为 C．中存在离子键和共价键 D．的电子式为 3．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl用来检验氯气管道的泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的N原子： B．Cl－的结构示意图： C．NH3的结构式： D．NH4Cl的电子式： 4．下列说法正确的是(　　) A．金刚石和互为同素异形体 B．乙酸和油酸互为同系物 C．分子式为的有机物有四种同分异构体 D． 与 是不同的核素，和互为同位素 5．下列物质的结构、性质的比较中不正确的是 A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3 D．粒子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ 6．下列过程中，只有共价键被破坏的是 A．酒精，溶于水 B．过氧化钠溶于水 C．碘升华 D．氯化氢气体溶于水 7．下列结论正确的是 ①粒子半径：K＞Cl＞S   ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3； ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si； ⑤酸性：H2SO4＞HClO   ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④ 8．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是 A．工业上用铁矿石炼铁 B．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 C．用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多 D．工业上煅烧石灰石制生石灰 9．下列化学用语不正确的是 A．质子数为92、中子数为146的U原子为： B．HClO 的结构式为： H—O—Cl C．35Cl- 和37Cl-离子结构示意图均可以表示为： D．NH4Cl的电子式为： 10．R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是 A．R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成的化合物的沸点 B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C．R与Y位于同一主族，X和Z也位于同一主族 D．Y是所在周期中原子半径最大的主族元素 11．关于下列微粒的说法中，不正确的是 a.       b.         c.        d. A．构成上述微粒的元素共有3种 B．a是钠离子，b是氯原子 C．c具有还原性，d具有氧化性 D．b的最高化合价为+7价，d的最高化合价为+6价 12．下列能说明硫的非金属性比氯弱的事实有 ①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS ②Cl和H2的混合气光照可剧烈反应，而S与H2的反应需要较高温度 ③将Cl2通入氢硫酸中可以置换出硫 ④常温时硫单质为固态而氯单质为气态 ⑤亚硫酸的酸性比高氯酸酸性弱 A．②③④ B．①②③ C．①②⑤ D．②④⑤ 二、非选择题（共10题） 13．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是 a．原子半径和离子半径均减小     b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。 （3）已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ； 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。 （4）晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： 写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：