第三章《铁金属材料》测试题2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验中“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声 验证铁与水蒸气反应产生氢气 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中，安静地燃烧，产生苍白色火焰 验证能支持燃烧 C 置于空气中，表面迅速变暗 常温下易与氧气反应 D 将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，开始没有明显现象 铝不能和溶液反应 A．A B．B C．C D．D 2．将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有的物质是 A．铁和铜 B．铁 C．铜 D．没有固体 3．下列说法不正确的是 A．红热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾 B．钠在高温下还原四氯化钛制备钛 C．硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C一起服用，效果更佳 D．实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞 4．向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是 A．原混合物中Cu和的质量之比为2∶5 B．反应后的溶液中的物质的量的浓度为 C．若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克 D．若向反应后的溶液加酸性溶液（此条件下还原产物为），完全反应后，将消耗0.04mol 5．下列关于材料的说法不正确的是 A．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 B．储氢合金是一类通过物理方法吸附H2的新型合金材料 C．不锈钢的成分主要是Fe、Cr、Ni，可用作医疗器械，厨房用具和餐具 D．日常用的铝制品，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜 6．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B．碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O 7．标准状况下，二硫化碳(CS2为液体)与氧气点燃完全燃烧：CS2+3O2CO2+2SO2，现用0.228gCS2在448mL O2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL 8．下列关于铝及铝合金的叙述中，不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铝 C．生活中铝制品通常是铝合金制造的，其表面有致密的氧化膜，起保护内部金属的作用 D．纯铝硬度和强度小，硬铝(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料 9．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示生成一种含氧酸（HIO3），且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是(　　)    A．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O C．根据图象可计算a=6 D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑ B．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe＋Fe3+=2Fe2+ C．Al2O3溶于盐酸中：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2O D．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 11．类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论正确的是 ①镁条在氧气中燃烧生成MgO，故钠在氧气中燃烧生成Na2O ②活泼金属钠、钾保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中 ③铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 ④常温下，铝能被稀硝酸溶解，故也能被浓硝酸溶解。 A．①② B．②③ C．③④ D．无正确推理 12．由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是 A．浓硫酸 B．NaOH固体 C．FeSO4溶液 D．浓盐酸 二、非选择题（共10题） 13．已知铁的化合物之间有如下转化关系， 请回答下列有关问题： （1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是 （选填序号）； a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2 （2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（Cu